Tabla de valencias metales y no metales

Tabla periódica:

Filas → periodos ( son 7)

Columnas → grupos

Tipos de elementos: 

gases nobles: Se llaman así xq son gases y

nobles xq no se mezclan entre ellos ( no reaccionan)

Alcalinos:  xq Álcali=Base → reaccionan x

todas partes produciendo bases

Alcalinotérreos  Reaccionan menos q los

alcalinos

Elementos de transición:  xq van entre los

metales y no metales llenan orbitales de“d”

Halógenos: xq engendran sales

pH:

Mide la actividad de los iones de oxígeno.

+7= Básico//  7= Neutro //  -7 = Ácido

Estados básicos de la materia:

Materia mineral o iónica

• Elemento central: Si (silicio)
• Si se golpea ==> se desmenuza
• Soluble en agua
• Formada x iones ( en un principio sin carga)
• Forma “piedra”

Materia covalente u orgánica

• Es orgánica xq está formada x carbono
• Normalmente arde → diferencia con la iónica
• Ejemplos: polímeros, plásticos

Materia metálica

• Pierde electrones exteriores
• Es maleable y no se rompe a trozos, x eso los electrones son móviles
• Los metales son: maleables, brillantes y conductores del calor

Aleaciones:

Bronce: Cobre + Estaño

Alpaca: Zinc + cobre

Nitrón: Níquel + cromo + hierro

Latón: Cobre + zinc

Titanio:____+_____ es la aleación más nueva ( existe desde el siglo pasado)

Materiales Cerámicos:

• Arcillas:
  • Impermeables pero pueden ser transpirables
  • Están hechas de silicatos (cadenas de silicio)
  • Si llevan muchos metales → colores
  • Si llevan pocos metales → Blancas
  • 2 tipos: estructurales (ladrillos, tejas..) y porcelanas (vasijas, prótesis dentales...)
• Refractarios:
  • capaces de soportar elevadas tªs
  • Material ideal para hornos de fundición, paredes centrales térmicas y nucleares, y recubrimientos de cohetes y naves espaciales
• Cementos:
  • incluyen materiales como: yeso, cal [viva:óxido de calcio; apagada: cal+H2O= hidróxido de calcio Ca(OH)2], cemento
  • Añadiéndole arena ==> mortero
  • Añadiéndole arena y grava ==> hormigón
  • Se utiliza pa la contrucción
• Abrasivos:
  • Materiales duros para cubrir superficies de herramientas de corte
• Vítreos (fusión de sílice y otros óxidos):
  • Vidrios (pa sistemas ópticos)
  •  vitrocerámicas (pa cocinas)
  • fibra de vidrio ( en arquitectura, carrocería, carcasas para vehículos)
  •  vycor y pírex: resistentes a elevadas tªs y agresiones qmcas  ( pa vajillas de hornos, recipientes de productos qmcos agresivos.

Diferencias entre vidrio y cristal: cristal lleva plomo ( cuant + plomo → mejor cristal)

Polímeros y plásticos: Son inertes resistentes y ligeros

Polímeros: Poli: muchos/ Mero: partes

Son largas cadenas formadas x monómeros

TIPOS SEGÚN SU ORIGEN:

• Naturales: queratina, caucho celulosa, ADN, ARN
• Sintéticos: polietileno, melamina, resina... ( muy difíciles de descomponer)

Plásticos: polímeros orgánicos derivados del petróleo y otros hidrocarburos. No son biodegradables, pero se pueden reciclar.

Ejemplos:

• PET (polietileno): botellas de refresco, bolsas para hervir alimentos.. Reciclaje: 1
• HDPE (polietileno de alta densidad) : recipientes pa la leche, bolsas de basura.. Reciclaje: 2
• PVC(cloruro de polivinilo): botellas aceite, envases pa carnes... Reciclaje: 3
• LDPE( polietileno de baja densidad): bolsas pal pan, envolturas de alimentos... Reciclaje: 4
• PP( polipropileno): envases de yogur, champú, margarina... Reciclaje: 5
• PS(poliestireno): cartones pa huevos, bandejas pa carnes... Reciclaje: 6
• Otros : todas las demás resinas de plástico.

Diferencias y semejanzas entre silicio y carbono: