Tendencias y Factores Clave de las Propiedades Periódicas Atómicas

Propiedades Periódicas de los Átomos

Estas propiedades están intrínsecamente relacionadas con la posición de un elemento en la tabla periódica. Los tres factores fundamentales que las determinan son:

• Carga Nuclear: Es el número de protones que posee un átomo.
• Capa de Valencia: Es la capa más externa del átomo, la cual confiere la mayoría de sus propiedades químicas.
• Efecto Pantalla (o Apantallamiento): Las capas electrónicas intermedias actúan reduciendo la acción de la carga nuclear efectiva sobre los electrones de la capa de valencia.

Radio Atómico

El radio atómico es la distancia entre el núcleo y los electrones (e⁻) de la capa de valencia. Se calcula dividiendo entre dos la distancia internuclear de dos átomos idénticos enlazados.

Variación del Radio Atómico

• Aumento (al bajar en un grupo): El radio atómico aumenta a medida que descendemos en un grupo, puesto que aumenta la carga nuclear, la cual se ve compensada por el efecto repulsivo sobre los electrones de la capa de valencia de los electrones intermedios (aumento de capas).
• Disminución (al desplazarse a la derecha): Disminuye cuando nos desplazamos hacia la derecha en un periodo, porque la carga nuclear efectiva aumenta y el efecto de pantalla es muy débil.

Radio Iónico

Los átomos, al ganar o perder electrones (e⁻), se transforman en iones (aniones o cationes).

• Cationes: En cationes, los radios iónicos son menores que los radios atómicos respectivos (debido a la pérdida de electrones y mayor atracción nuclear).
• Aniones: En aniones, el radio iónico es mayor que el radio atómico respectivo (debido a la repulsión electrónica al añadir electrones).

Potencial de Ionización (PI)

Es la energía que hay que suministrar a un átomo en estado gaseoso y fundamental para arrancarle un electrón (e⁻).

Tendencias y Potenciales Sucesivos

El potencial de ionización disminuye a medida que bajamos en el grupo y aumenta cuando nos desplazamos hacia la derecha en un periodo.

En un átomo hay tantos potenciales de ionización (PI) como electrones tiene, siendo el segundo potencial mayor que el primero, y así sucesivamente, ya que es más difícil remover un electrón de un ion positivo.

Afinidad Electrónica (AE)

Es la energía que se desprende de un átomo en estado gaseoso y fundamental cuando capta un electrón (e⁻). La afinidad electrónica aumenta al bajar en el grupo y al desplazarse a la derecha aumenta, puesto que nos acercamos a los gases nobles.

Electronegatividad

Es la tendencia que tienen los átomos a atraer los electrones de los enlaces en los que participa. Se establece por una fórmula.

Tendencias y Cálculo

La electronegatividad aumenta a medida que nos desplazamos a la derecha y arriba en los grupos (hacia el Flúor).

Una de las fórmulas utilizadas para su cálculo (escala de Mulliken) es:

$$E = rac{PI + AE}{2}$$

Carácter Metálico

El carácter metálico se determina mediante la conductividad electrónica y la posibilidad de formar compuestos iónicos con los no metales.

Tendencia

Aumenta a medida que bajamos en un grupo y nos movemos hacia la izquierda, puesto que más fácilmente pierden electrones (baja energía de ionización).