Tendencias Periódicas y Propiedades de los Enlaces Químicos

Regularidades entre los Periodos

1. El número de electrones externos aumenta en una unidad al pasar de un elemento al siguiente.
2. La masa atómica se incrementa de izquierda a derecha con alguna excepción.
3. Los puntos de ebullición y fusión se elevan hasta la mitad del periodo y después disminuyen.
4. Las propiedades metálicas se acentúan hacia la izquierda.

Regularidades entre los Grupos

1. El número de electrones en la última capa es el mismo para todos los elementos del grupo. Por tanto, presentan propiedades parecidas.
2. La masa atómica aumenta al descender en un grupo.
3. Los puntos de fusión y ebullición varían ligeramente al descender un grupo.
4. Las propiedades metálicas se acentúan conforme se baja en la tabla.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• No forman nunca moléculas, forman cristales.
• Los elementos tienen que estar más separados en el sistema periódico.

1. Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
2. Tienen unos puntos de fusión y ebullición muy altos.
3. Presentan gran resistencia a ser rayados.
4. Son frágiles y rompedizos.
5. Son malos conductores de la electricidad en estado sólido.
6. Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos.
7. La mayoría son solubles en agua.
8. Las moléculas del agua... y consiguen liberarlos de la red cristalina; de esta forma se dividen en aniones y cationes.

Propiedades de los Compuestos Metálicos

• Son duros, ya que los átomos están unidos de una forma muy compacta.
• Son dúctiles y maleables.
• Son buenos conductores de la electricidad gracias al mar de electrones.
• Son buenos conductores térmicos.
• Tienen un brillo característico.

Nomenclatura IUPAC

• De Stock: Número de oxidación en números romanos.
• Sistemática: Utilización de prefijos mono-, di-, tri-...
• Tradicional

Tipos de Enlace Químico

• Enlace iónico: Se basa en la transferencia de electrones mediante la atracción electrostática entre cationes y aniones.
• Enlace covalente: Los átomos consiguen estabilidad compartiendo electrones. Entonces decimos que el enlace es covalente.
• Enlace metálico: Los metales tienen 1, 2 o 3 electrones en la última capa que están débilmente unidos al núcleo y, por tanto, pueden ser cedidos con facilidad. El enlace metálico se forma cuando las capas eléctricas exteriores de los átomos se solapan y los electrones quedan deslocalizados sin pertenecer a ningún átomo en concreto.