Tendencias en la Tabla Periódica: Electronegatividad y Energía de Ionización
Temas 1 y 2: Propiedades Periódicas
Electronegatividad
La electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el par electrónico del enlace compartido con otro.
La electronegatividad en los grupos disminuye a medida que aumenta el número atómico, ya que el electrón entra a mayor distancia del núcleo y la atracción que siente por este es menor. Según va aumentando el número atómico en los periodos, la atracción núcleo-electrón aumenta, porque el electrón entra casi a la misma distancia, pero la carga del núcleo aumenta.
Todos los elementos que tengan la afinidad electrónica elevada también tienen la electronegatividad alta, ya que van a intentar ganar electrones para llegar al octeto completo.
Energía o Potencial de Ionización
Se define como la energía mínima que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, transformándolo en un catión gaseoso monopositivo.
Variación:
- En un periodo: Según aumenta el número atómico, los electrones van entrando en el mismo nivel energético pero su distancia al núcleo disminuye ligeramente, ya que la atracción electrostática núcleo-último electrón va siendo cada vez mayor al presentar el núcleo cada vez más carga. Por esa mayor atracción se necesita mayor energía para arrancar el electrón.
- En un grupo: Si nos desplazamos aumentando el valor del número atómico, los electrones entran cada vez en niveles más alejados del núcleo, por lo que se necesita menos energía para arrancar el electrón.
Radio Atómico
El radio atómico de los metales es la mitad de su distancia internuclear. El de los no metales es la mitad de la longitud de enlace molecular.
Variación del radio atómico:
- Los radios van disminuyendo según va aumentando el número atómico en un periodo, ya que aumenta el número de protones en el núcleo y, por tanto, los electrones más externos se ven más atraídos por el núcleo.
- El radio en un grupo aumenta cuando aumenta el número atómico, ya que los electrones entran en niveles energéticos más externos.
Afinidad Electrónica
Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro que está en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo.
Variación:
Muchas veces disminuye según se baja en los grupos, ya que cuando aumenta la distancia al núcleo la atracción de este sobre el electrón libre es menor. Mientras avanzamos en los periodos, se va notando un incremento de energía que se requiere en el proceso, pues la atracción núcleo-electrón aumenta.