Teoría Ácido-Base: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Ionización del Agua

Tª DE ARRHENIUS ácido es Toda sustancia electricamnt neutra que al disolverse en agua se disociaen Protones h+y en su correspondiente anión BASE toda Sustancia eléctricamente neutra k al disolverse en agua se disocia en iones hidróxido (OH-) y en su correspondiente catión REACCN DE Neutralizaciónse produce al Poner en contacto un ac con una base y se debe a la combinación de los iones H+ Y OH- =H2O LIMITACIONES Tªno justifica el comportamiento básico del NH3 Ni carbonatados y aque no tienen grupos OH Tª DE BROWNSTEDlos protones no pueden existir de Forma aislada por lo k son captados por mol de agua y forman H3O+ Ácido Sustancia capaz de ceder protones captados por H2O y BASEtoda sustancia capaz de captar protones AC Y BS CONJUGADOSesta Tª= todos Los procesos son reversibles ya que de AH a A- y de A- a AH Anfóterosust k puede comportarse como ac y como base tienen La capacidad de aceptar y ceder protones ej: H2O y hidrogenocarbonato (HCO3-) Ionización DEL AGUAtiene pekeña conductividad por lo k tiene iones en disolución Estos proceden de la autoionizacion del aguak=H3o+ · OH- /H2O^2 (concetraciones) agua cnte KW=[H3O+]·[OH-] DISOLUCIONES NEUTRAS [H3O+]=[OH-] pH=7=pOH=10^-7 Ácidas [H3O+]>[OH-] [H3O+]>10^-7=--7[OH-]<10^-7=+7 Básicas [H3O+]<[OH-] [H3O+]<10^-7=+7[OH-]>10^-7=--7 Ionización DEL AGUA SORENSE 1909 concepto de ph ypoh al transformar concentración oxonio y Hidroxilo en nº sencillos usando la escala de logFUERZA RELATIVA DE AC Y BASES AC + f cuanto + sea Su capacidad de ceder protones BASE + F cuanto mayor sea la capacidad de Aceptar protones LA FUERZA ES RELATIVA De ac y bases ya k depende tambn de la sustancia con la k intercambia protones AC Y BASE FUERTE el eq se desplaza Totalmente AC Débil a menor Ka mas débil Será el ácido a mayor grado de disociación mas fuerte sera el ácido BASES Débiles a menor Kb mas débil será la Base y cuanto mayor se el grado de disociación mas fuerte será la base AC POLIPROTICOSácidos k tienen mas de u protón ácido k van Cediendo de forma secuencial con Ka cada vez mas pequeñas H3PO4 a H2PO4- a HPO4^2- O H2SO4