Teoría Atómica y Estructura de la Materia: Conceptos Fundamentales

Teoría Atómica

Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles llamadas átomos. La materia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento. Los átomos de los distintos elementos se distinguen por su masa y propiedades. Los átomos de distintos elementos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos. Los átomos de un determinado compuesto son iguales en masa y propiedades.

Thomson

Modelo estático, no nuclear. Existía la posibilidad de perder electrones.

Rutherford

Dinámico, nuclear.

Bohr

Dinámico, nuclear. Solo había electrones en determinadas órbitas, cuantizado.

Sommerfeld

Dijo lo mismo que Bohr pero con ondas elípticas.

Modelo Atómico Actual

Introduce el concepto de orbital, una zona donde la posibilidad de encontrar al electrón con una determinada energía es máxima.

Partículas Subatómicas

• Electrones: Partículas de época, masa y carga negativa.
• Protones: Partículas de carga positiva, masa mayor a la del electrón.
• Neutrones: Partículas de carga eléctrica neutra con masa parecida a la del protón.

Conceptos Clave

• Número Atómico (Z): Se indica abajo. Representa el número de protones y define el elemento.
• Número Másico (A): Se indica arriba. Representa el número de nucleones, es decir, la suma de protones y neutrones.
• Elemento Químico: Toda sustancia cuyos átomos tienen todos el mismo número atómico.
• Unidad de Masa Atómica (u): Se define como la doceava parte de un átomo de carbono. Equivale aproximadamente a la masa de un protón o neutrón.
• Isótopos: Formas atómicas de un elemento que se diferencian en el número másico.
• Ion: Átomo que ha ganado o perdido electrones.
• Catión: Átomo de un elemento que pierde electrones.
• Anión: Átomo de un elemento que gana electrones.

Elementos Químicos

• Combinados: Se encuentran en forma de compuestos.
• No Combinados: Algunos elementos, no muchos, están en estado libre.

Principios Inmediatos (Elementos Químicos Básicos)

Pueden ser inorgánicos (agua, sales minerales) u orgánicos (glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos). Proporcionan los elementos fundamentales (carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno) o elementos secundarios (azufre, hierro, calcio, sodio).

Sistema Periódico

Orden creciente de número atómico, dividido en 7 períodos o filas, y 18 grupos o familias. Nombre de los grupos:

1. Alcalinos
2. Alcalinotérreos
3. Elementos o metales de transición (grupos 3-12)
4. Boroides
5. Carbonoideos
6. Nitrogenoideos
7. Anfígenos
8. Halógenos
9. Gases nobles

Período 6: Lantánidos + Período 7: Actínidos = Elementos de transición interna o tierras raras.

Fórmulas

• Masa Atómica = (a₁ * %₁ + a₂ * %₂...) / 100
• 1u = 1,673 x 10^-27 kg = m_p+ = m_nº
• nº = p - A
• e^- = p⁺ = Z
• a = P⁺ + Nº
• A = Z - nº
• nº = A - Z