Teoría Cinética Molecular y Leyes de los Gases

Teoría Cinética Molecular

La distancia entre las moléculas es grande, en comparación con su tamaño. Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del gas son insignificantes. El volumen que ocupa un gas está formado casi todo por espacio vacío.

1- Las moléculas se encuentran en movimiento continuo, se mueven en todas las direcciones, chocan entre sí y con las paredes del recipiente.

2- Los choques son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética.

3- La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Presión (Pascals): Fuerza ejercida por unidad de área (P = F/A). Resultado de choques de moléculas contra las paredes del recipiente.

Presión Atmosférica: Fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la Tierra. A mayor altura, menor presión.

Temperatura de un Gas: Proporcional a la energía cinética promedio de las moléculas del gas. Se define como la medida de la energía cinética promedio de las moléculas de gas.

Volumen Molar: Volumen que ocupa cualquier gas a PTN.

Presión Parcial: Presión de cada gas si ocupara solo el volumen de la mezcla.

A PTN => T = 273K, P = 1atm (22,4L-1mol) 1mol-6,02x10(23)moléculas

760torr-1atm

Leyes de los Gases

Expresan las relaciones de las variables p, v y t.

Ley de Boyle: Volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando uno aumenta, el otro disminuye.

1ra Ley de Charles: Para un gas ideal, el volumen es directamente proporcional a las temperaturas absolutas, manteniendo constante la naturaleza del gas, la masa y presión.

2da Ley de Charles: Para una determinada masa de gas ideal, la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta, manteniendo constante la masa, volumen y naturaleza del gas. Si aumenta la temperatura, habrá más choques y más presión.

Ley de Avogadro: A presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen sin importar el elemento químico que lo forme. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas.

Ley de las Presiones Parciales de Dalton: La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla.