Teoría del Enlace de Valencia: Solapamientos, Hibridación y Polaridad

Teoría del Enlace de Valencia (TEV) y Solapamiento de Orbitales

Según la Teoría del Enlace de Valencia (TEV), existen dos tipos de solapamientos entre orbitales:

• Solapamiento frontal: ocurre cuando los dos orbitales se enfrentan. Se da entre orbitales s, entre uno s y otro p, o entre dos orbitales p con solapamiento frontal. Este tipo de interacción da lugar a enlaces sencillos.
• Solapamiento lateral: se produce cuando los orbitales se encuentran paralelos y separados a una cierta distancia. Se da específicamente en orbitales p paralelos y es característico de los enlaces múltiples.

Promoción Electrónica e Hibridación

Promoción Electrónica

La promoción electrónica consiste en aportar energía extra a los electrones apareados de la capa de valencia para que ocupen un orbital de mayor energía. Esto permite al átomo tener más electrones desapareados (o solitarios) y formar el número de enlaces que necesita para alcanzar la estabilidad.

Hibridación de Orbitales

La hibridación consiste en realizar una combinación de los orbitales del átomo central para formar unos orbitales híbridos (semejantes entre sí) que cumplan con los datos experimentales del enlace (fichas).

Polaridad del Enlace Covalente

La electronegatividad (EN) es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí el par de electrones del enlace covalente. Dependiendo de esta propiedad, podemos clasificar los enlaces:

• Enlace covalente apolar: se produce cuando los átomos son iguales o tienen electronegatividades parecidas. En este caso, el par de electrones del enlace se sitúa en medio de ambos, resultando en una densidad electrónica uniforme en toda la molécula.
• Enlace covalente polar: ocurre cuando los átomos enlazados de forma covalente tienen diferente electronegatividad. El par de electrones del enlace se encuentra desplazado hacia el átomo más electronegativo, lo que genera una densidad electrónica asimétrica.

Momento Dipolar y Diferencia de Electronegatividad

La separación de carga en una molécula crea un momento dipolar. El elemento con mayor electronegatividad tendrá una carga parcial negativa (δ-), mientras que el elemento con menor electronegatividad tendrá una carga parcial positiva (δ+).

Criterios de Electronegatividad

• Cuando la diferencia de EN entre los átomos es mayor de 1,7, se considera un enlace iónico.
• Cuando la diferencia de EN entre los átomos es menor de 1,7, se considera un enlace covalente.

Polaridad de Enlace y Momento Dipolar de Enlace

Cuando un enlace es polar, el compuesto se comporta como un dipolo, orientándose dentro de un campo eléctrico. Esta polaridad se mide con el momento dipolar, que es el producto del módulo de la carga eléctrica por la distancia entre los dos extremos del dipolo.

Como regla general, cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad en una molécula covalente, mayor será su momento dipolar.