Teoria molecular de la materia

TEORÍA MOLECULAR DE LA MATERIA
1.La molécula es la agrupación de átomos que se comportan como una unidad de una sustancia química.
2.La molécula es la menor parte de una sustancia que representa la misma y conserva sus propiedades físicas.
3.Las sustancias están formadas por asociaciones de moléculas y las sustancias compuestas cada molecula esta formada por la unión de moléculas diferentes
4.La molecula de una sustancia esta formada por uniones de moléculas que son más débiles (fuerzas físicas) que las fuerzas de cohexion que unen a los atomos en la molecula (fuerzas químicas) enlaces covalentes quimicos. Ejemplo molecula de agua. Las moléculas presentan la misma estructura lo que cambia son las distancias entre las moléculas (fenómeno físico) pero la molecula se conserva lo ue varian son las distancias entre las moléculas son mayores en estado gaseoso menores en el liquido y fijas en el solido
5.Las sustancias moleculares se clasifican en sustancias simples y compuestas. Actualmente existen unos 114 elementos.
-Elemento:es toda sustancia que no es capaz de dividirse en otras

PRINCIPIO DE AVOGADRO

Amedeo Avogadro estableció que:
I Volúmenes iguales de gases diferentes, sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo nº de partículas
II Los elementos gaseosos pueden tener como entidades más pequeñas, moléculas en vez de átomos
III. Entendemos por volumen molar de un gas, el volumen que ocupa un mol de dicho gas en condiciones normales.
V 1mol(gas)= 22,4l

Fórmula molecular o verdadera

Nos indica el número real de átomos presentes en cada elemento en el compuesto. Ejemplo:
CO₂, C₆H₁₂, C₁₂H₂₂O₁₁, H₂O₂

Fórmula empírica

Nos informa de la proporción más sencilla de los elementos que forman el compuesto. Ejemplo:
CO₂, 6(CH₂), C₁₂H₂₂O₁₁, 2 (HO)

Fórmula estructural o desarrollada

Nos indica la disposición espacial de los átomos de los elementos que forman el compuesto.