Teorías Ácido-Base y Disoluciones Reguladoras

Teoría de la disociación iónica o de Arrhenius

Propuso la existencia de iones positivos y negativos en disoluciones acuosas de ácidos. Limitaciones: restringida a disoluciones acuosas, existen sustancias que no contienen iones OH- y tienen propiedades básicas, no explica por qué las disoluciones presentan propiedades ácidas o básicas, hay especies iónicas que tienen propiedades ácidas, no explica la neutralización entre gases.

Teoría de Bronsted-Lowry

Ácido: especie química capaz de ceder H+, en disolución acuosa capaz de ceder agua. Base: especie química capaz de captar H+, en disolución acuosa capaz de captar H+ del agua.

Teoría ácido-base de Lewis

Ácido: sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones, tiene un orbital vacío para alojar los electrones. Base: sustancia capaz de compartir y ceder un par de electrones, tiene un par de electrones libres para ceder.

Concepto pH

Para determinar la acidez de una disolución basta con conocer su concentración de iones H3O+.

Volumetrías ácido-base

Curvas de valoración: un método volumétrico es un método de análisis cuantitativo que sirve para determinar la concentración de una determinada sustancia, el punto de equivalencia es el punto teórico en el que todos los protones procedentes del ácido han reaccionado con todos los iones hidroxilo que proceden de la base.

Hidrólisis de sales

Los iones procedentes de la sal reaccionan con las moléculas de agua formando ácidos o bases conjugadas. Sales de ácido fuerte-base fuerte: el ácido y la base fuerte no hidrolizan el agua y el pH es neutro. Sales de ácido débil-base fuerte: solo se hidroliza el ion que proviene del ácido débil.

Sales ácido fuerte-base débil

Solo se hidroliza el ion que proviene de la base débil NH4Cl → NH4+ + Cl-. Sales de ácido débil-base débil: se hidrolizan ambos iones CH3COONH4 → NH4+ + CH3COO-.

Disoluciones reguladoras

Tampones ácido débil + base conjugada: está compuesto por una disolución de un ácido débil y una sal con su base conjugada capaz de neutralizar ácidos. Tampones base débil + ácido conjugado: está compuesto por una disolución de una base débil capaz de neutralizar ácidos y una sal con su ácido conjugado capaz de neutralizar bases.