Teorías Ácido Base y Ejemplos de Bronsted-Lowry

1.Defina las teorías ácido base
Teoría de Arrhenius

• Un ácido es una sustancia que cuando se disuelve en agua libera iones hidrógeno, H⁺.

• Una base es una sustancia que al disolverse en agua, libera iones hidroxilo, OH^–.   

• Teoría de Brönsted – Lowry

• Unácidoes una sustancia (molécula o ion) quepuede transferir un protón, H⁺, a otra sustancia.

• Unabasees una sustancia quepuede aceptar un protón.

• Teoría de Lewis

• Un ácido es todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones para formar una uníón covalente.

• Una base es todo átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones para formar una uníón covalente.

2.Defina los ácidos y bases de Brönsted. De un Ejemplo de un par conjugado en una reacción ácido-base
La teoría de Bronsted-Lowry propone: un ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo.  
·Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+.
HCl_(ac)   →      H⁺_(ac)     +     Cl^-_(ac)·Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.
NaOH_(ac)    →     Na¹⁺_(ac)     +     OH^1-_(ac)
La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla.
HCl_(ac)     +     NaOH_(ac)    →     NaCl _(ac)     +     H₂O_(l)
1.¿Qué es la constante de ionización del agua?
Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H 3 O + ) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH − ) se le denomina producto iónico del agua y se representa como K w . Las concentraciones de los iones H + y OH – se expresan en moles / litro (molaridad) .
Este producto tiene un valor constante igual a 10 −14 a 25º C, como se grafica en la siguiente ecuación

H. ¿Por qué los químicos prefieren Hablar acerca de la acidez de una disolución en términos de pH, en vez de Hacerlo en términos de la concentración de ion hidronio?
El pH es la medida de la actividad de iones hidrógeno en soluciones. Es la medida de la acidez de una solución. Se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno: