Tipos de Enlaces Químicos: Características y Propiedades Fundamentales

¿Qué es el enlace químico?

Llamamos enlace químico al conjunto de las fuerzas que mantienen unidas las partículas que forman las especies químicas. Existen dos tipos principales:

• Enlace químico entre átomos: Fuerzas que mantienen unidos a los átomos que forman un cristal o una molécula.
• Enlace químico entre moléculas: Conjunto de fuerzas que unen las moléculas. Son responsables de que una sustancia se presente en forma de líquido o gas, y también de que una sustancia se pueda disolver en otra.

Para alcanzar la máxima estabilidad, los átomos deben completar 8 electrones en su capa de valencia (regla del octeto), salvo el helio.

Enlace iónico

El enlace iónico se establece cuando se combinan un metal y un no metal. Ambos alcanzan la configuración de gas noble formando iones. El enlace iónico resulta de las fuerzas de atracción electrostática entre aniones y cationes.

Propiedades

• A temperatura ambiente son sólidos cristalinos con temperaturas de fusión elevadas.
• Algunos se disuelven en agua.
• Son duros, ya que para rayarlos hay que separar los iones positivos de los negativos.
• Son frágiles, porque al golpearlos se enfrentan iones del mismo signo, provocando la repulsión.

Enlace covalente

El enlace covalente se establece cuando se combinan átomos de elementos no metálicos. Ambos alcanzan la configuración de gas noble compartiendo electrones. El enlace covalente se debe a la estabilidad de los electrones compartidos.

Propiedades

• Pueden ser sólidos, líquidos o gases.
• Son blandos y resistentes a los golpes.
• No conducen la electricidad.

Enlace metálico

El enlace metálico se da cuando se combinan metales entre sí. Se debe a la atracción entre la nube que se forma con los electrones de valencia de los átomos y los iones positivos que quedan.

Propiedades

• Casi todos son sólidos a temperatura ambiente. Tienen temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas (a diferencia de lo que ocurre en otros enlaces).
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son dúctiles, maleables y se pueden rayar.

Polaridad de las moléculas

• Moléculas polares: Son aquellas que tienen una parte con mayor densidad de electrones (polo negativo) y otra parte con menor densidad de electrones (polo positivo). Por ejemplo: HCl, H₂O.
• Moléculas apolares: Son aquellas que tienen todos los electrones repartidos por igual, sin formación de polos. Por ejemplo: Cl₂, CO₂.

Enlaces intermoleculares

Los enlaces intermoleculares son fuerzas que actúan entre moléculas iguales o diferentes. Un caso destacado es el enlace de hidrógeno (o puente de hidrógeno), que ocurre en enlaces O-H o N-H.