Tipos de Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares: Propiedades y Teorías

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se produce por la unión de un metal y un no metal. Los átomos se unen mediante fuerzas electrostáticas y forman redes iónicas.

Propiedades:

• Conductividad: En estado sólido no conducen la electricidad; en disolución sí, debido a que existe una mayor movilidad de electrones.
• Estado: Son sólidos a temperatura ambiente.
• Temperatura de fusión y ebullición: Poseen el segundo valor más alto.
• Solubilidad: Son solubles en disolventes polares.
• Dureza: Son materiales duros y frágiles.

Enlace Covalente

Se produce entre un no metal y otro no metal. En este proceso se comparten electrones y se forman moléculas (no redes), las cuales permanecen unidas por fuerzas intermoleculares. También existen los sólidos covalentes (estructuras de muchos átomos con enlaces covalentes) como el diamante, el grafito y la sílice.

Propiedades:

• Conductividad: No conducen la electricidad.
• Estado: Pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, dependiendo de la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
• Temperatura de fusión y ebullición: Es la menor de todas, ya que los enlaces son fáciles de romper por las fuerzas intermoleculares.
• Características mecánicas: Pueden ser blandos, elásticos, duros y frágiles.

Enlace Metálico

Se produce entre un metal y otro metal. Los átomos ceden electrones y los comparten en una nube de electrones (modelo del mar de electrones).

Propiedades:

• Conductividad: Son excelentes conductores de la corriente eléctrica.
• Temperatura de fusión y ebullición: Es la mayor, debido a que el enlace es muy fuerte.
• Estado: Son sólidos a temperatura ambiente.
• Mecánicas: Son materiales dúctiles y maleables.

Fuerzas Intermoleculares

Estas fuerzas se presentan entre compuestos covalentes:

• Dipolo-dipolo: Son fuerzas de Van der Waals que ocurren entre moléculas polares (con distinta electronegatividad). Es una fuerza intermolecular entre una carga positiva y una carga negativa.
• Dipolo instantáneo-dipolo inducido: Conocidas como fuerzas de London, ocurren en moléculas apolares (misma electronegatividad). Se da entre dos moléculas iguales; es una fuerza momentánea y muy débil.
• Enlace de hidrógeno: Se produce entre el Hidrógeno (H) y elementos como Nitrógeno (N), Oxígeno (O) o Flúor (F). Es un enlace intermolecular entre moléculas.
• Ion-dipolo: Atracción entre moléculas polares y cationes o aniones de otra molécula (Ion + Dipolo).
• Dipolo-dipolo inducido: Interacción entre una molécula polar y una molécula apolar. Se genera de manera artificial al acercar la molécula polar a la apolar.
• Ion-dipolo inducido: Interacción entre un ion (catión o anión) y una molécula apolar, provocado por la atracción del ion en la molécula polar.

Teorías del Enlace Covalente

TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia)

Establece que los pares de electrones se repelen y se colocan lo más lejos posible para hacer mínimas las repulsiones. El orden de las repulsiones es: par enlazante-par enlazante < par enlazante-par no enlazante < par no enlazante-par no enlazante.

TEV (Teoría del Enlace de Valencia)

Se basa en orbitales atómicos con un electrón y una orientación espacial adecuada para formar el enlace. Los orbitales atómicos se mezclan y forman híbridos; de esta manera se expresan los ángulos de enlace observados.