Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Propiedades de la Materia

1. Enlaces químicos

Se definen como el conjunto de fuerzas que mantienen unidas las partículas que forman las especies químicas. En un sólido cristalino, los átomos están unidos por un enlace que mantiene la estructura cristalina.

Para que una sustancia pueda estar en estado sólido o líquido, las moléculas deben unirse unas a otras. Si la fuerza de unión entre estas es muy débil, la sustancia se encuentra en estado gaseoso.

Clasificación de los enlaces químicos

• Enlace químico entre átomos: Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos que forman una molécula o un cristal (iónico, covalente, metálico).
• Enlace químico entre moléculas: Se denominan fuerzas intermoleculares. De ellas dependen:
  • El estado físico en el que aparece la sustancia.
  • La solubilidad de una sustancia en otra.

Las fuerzas involucradas en un enlace químico son de naturaleza eléctrica.

2. Enlace iónico

Se produce entre un metal + no metal, alcanzando la configuración de gas noble formando iones. Este enlace resulta de las fuerzas eléctricas de atracción entre aniones y cationes. La fórmula del compuesto iónico indica la proporción en la que se combinan los átomos, expresada con los números enteros más pequeños.

Propiedades de los compuestos iónicos

• Temperatura de fusión elevada: A temperatura ambiente, los sólidos forman cristales. Los enlaces entre los iones se deben a una fuerza intensa, por lo que la temperatura de fusión es alta.
• Duros y frágiles: Son duros ya que, para rayarlos, se tienen que separar los iones positivos de los negativos. Son frágiles porque, al golpearlos, los iones se desplazan, se enfrentan iones del mismo signo y se repelen, por lo que el cristal se rompe.
• Solubilidad: Algunos se disuelven en agua. Las moléculas de agua pueden rodear a los cationes y a los aniones y separarlos, pero en algunos compuestos los iones están unidos con una fuerza tan grande que el agua no los puede separar.
• Conductividad: Conducen la corriente eléctrica. En estado sólido no son conductores porque los iones están fijos en la red cristalina, pero cuando están fundidos o disueltos, los iones pueden desplazarse y crear una corriente eléctrica.

5. Enlace entre moléculas

• Moléculas polares: Tienen una parte con mayor densidad de electrones (polo negativo) y otra con menor densidad (polo positivo).
• Moléculas apolares: Tienen los electrones repartidos por igual, por eso no tienen polos.
• Enlaces intermoleculares: Son enlaces químicos entre moléculas iguales o diferentes.

Los enlaces entre moléculas polares son más fuertes que los de las apolares; por eso, las apolares suelen dar lugar a sustancias gaseosas.

Enlaces de hidrógeno

Algunas moléculas polares tienen enlaces intermoleculares debido al enlace O-H o N-H. Se llaman enlaces de hidrógeno y tienen gran importancia en el estado físico o la estructura molecular de las sustancias.