Tipos de enlaces químicos y sus propiedades

Covalente

Se da entre no metal-no metal. Características: se produce por compartición de pares de electrones entre los dos átomos. Cada par de electrones compartidos es un enlace. Los pares de electrones compartidos se encuentran deslocalizados entre los dos núcleos. Fuerzas de unión: entre cargas positivas y de los núcleos y cargas negativas de los electrones que comparten. Estructura: moléculas. Propiedades: puntos de fusión bajos, no conducen la corriente eléctrica, malos conductores de calor y poco solubles en agua. Ejemplo: Amoniaco. Redes covalentes: forman sólidos covalentes, se asocian grandes cantidades de átomos iguales o diferentes. No conducen el calor ni la electricidad, son insolubles en agua. Son sólidos a temperatura ambiente y son muy duros. Ejemplo: diamante y grafito.

Metálico

Se da entre metal-metal. Características: se crea una red de iones y los electrones procedentes de la formación de cationes se comparten por todos los átomos de la red formando una nube electrónica. Fuerzas de unión: fuerzas de atracción entre cargas positivas y de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones. Estructura: redes metálicas. Propiedades: son sólidos cristalinos de alto punto de fusión, son dúctiles y maleables (forman hilos y láminas), buenos conductores de la electricidad y el calor, insolubles en agua y se oxidan con facilidad. Ejemplo: oro.