Tipos de Enlaces Químicos y Propiedades del Agua

Tipos de Enlaces

Enlaces Iónicos

Cuando un elemento muy electronegativo se une a un elemento muy electropositivo, se produce una unión mediante enlace iónico. El metal pierde uno o varios electrones, convirtiéndose en un catión. El no metal captura uno o varios electrones y se convierte en un anión.

Puentes Disulfuro

Se llama así a los enlaces covalentes que se forman al reaccionar entre sí dos grupos S-H para dar -S-S-. Son muy resistentes y están presentes en proteínas.

Puentes de Hidrógeno

Son enlaces débiles, pero en gran número pueden dar estabilidad a las moléculas. Se deben a la mayor o menor electronegatividad de los elementos que participan en un enlace covalente.

Fuerzas de van der Waals

Son fuerzas de carácter eléctrico debidas a pequeños cambios en la carga de los átomos. Se dan entre moléculas apolares cuando la distribución electrónica se vuelve asimétrica durante algunos instantes, dando dipolos instantáneos y generan esta atracción.

Propiedades del Agua

• Elevada electronegatividad: El agua es el disolvente universal, al tener un átomo muy electronegativo y dos electropositivos, es capaz de disolver sales, compuestos orgánicos y compuestos orgánicos polares. Es el medio donde ocurren las reacciones del metabolismo, sistema de transporte de sustancias, actúa como reactivo.
• Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas: Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua unidas, también ejerce función mecánica amortiguadora en articulaciones.
• Elevada fuerza de adhesión: Es la propiedad por la cual dos fuerzas se unen. Los puentes de hidrógeno se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares, es responsable de la capilaridad (tendencia de ascender por un tubo fino que contiene agua).
• Gran calor específico: Es la cantidad de energía para elevar la temperatura de una sustancia, actúa como amortiguador térmico.
• Elevado calor de vaporización: Para evaporar el agua hay que romper los puentes de hidrógeno y luego aportar a las moléculas la suficiente fuerza cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.
• Elevada tensión superficial: La interacción entre las moléculas de la superficie favorece que oponga una gran resistencia a ser traspasada.
• Densidad: Al disminuir su temperatura se dilata.