Tipos de Enlaces Químicos: Una Visión Detallada

Explorando los Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

El modo en el que los elementos alcanzan la configuración de un gas noble da lugar a 3 tipos de **enlace químico** entre los átomos: **iónico**, **covalente** y **metálico**.

Enlace Iónico

Átomos ceden electrones a otros y se convierten en iones. Se combinan átomos que alcanzan la configuración de gas noble perdiendo electrones y átomos que alcanzan la configuración de gas noble ganando electrones. El átomo muy **electronegativo** tendrá tendencia a ganar electrones y a formar un **anión**, y el átomo **electropositivo** tendrá tendencia a perder electrones y formar un ion positivo o catión.

Enlace Covalente

Unos pocos átomos comparten electrones.

Enlace Metálico

Todos los átomos de metal comparten los electrones del nivel de valencia de todos los átomos.

Enlace Químico

Conjunto de las fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando forman moléculas, así como a las fuerzas que mantienen unidas a moléculas cuando se presentan en estado líquido o sólido.

Regla del Octeto

Los átomos se entrelazan entre sí para ganar ocho electrones en su nivel de valencia. Se entrelazan entre sí para alcanzar la configuración de gas noble más próximo.

Enlace Covalente Apolar

Dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, los mismos electrones se distribuyen de igual manera alrededor de los dos átomos. O₂

Enlace Covalente Polar

Si uno de los átomos es más electronegativo que el otro, los electrones que se comparten van a estar más cerca de su núcleo.

Interacciones Dipolo-Dipolo y Enlace de Hidrógeno

La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.

Dipolo Inducido

Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.

Dipolos Instantáneos

La formación de dipolos instantáneos en una molécula apolar se debe a que los electrones del enlace no permanecen quietos, se mueven. En un momento determinado estarán más cerca de un átomo que del otro, se produce el dipolo que es instantáneo porque inmediatamente esos electrones se pueden encontrar cerca del otro átomo o a la misma distancia.

Enlace Covalente Dativo

Existe un tipo especial de enlace covalente en el cual, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo.