Tipos de Estructuras Cristalinas y Defectos en Materiales: Descripción y Ejemplos

Tipos de Estructuras Cristalinas

• Estructura cúbica de empaquetamiento compacto: Apilamiento de caras ABCABC. No hay huecos octaédricos.
• Estructura del ReO₃: Apilamiento de caras ABAB. El renio ocupa el 25% de los huecos octaédricos.
• TiO₂: Frecuente en óxidos. HCP. El titanio ocupa los huecos octaédricos.
• NiAs: Apilamiento ABAB. El níquel ocupa el 100% de los huecos octaédricos.
• Fluorita: CCP. F^- en todos los huecos octaédricos. Cada C⁺ se encuentra en el centro.
• Perovskita: Se coloca en medio un átomo, que es lo que la diferencia del ReO₃ de empaquetamiento compacto. ABCABC. El titanio ocupa el 25% de los huecos octaédricos.
• CsCl: Cada átomo de Cs está rodeado de 8 átomos de Cl^-. CCP.

Copolímeros

Los copolímeros presentan dos tipos de monómeros. Los factores que presentan son: fracciones y secuencias.

Clasificación:

• Copolímero desordenado
• Copolímero de bloques
• Copolímero alternado
• Copolímero insertado

Defectos en Materiales

Centros de Color

Un centro de color es un defecto pequeño que cambia el centro de color, produciendo una absorción de la luz visible.

Centros H

Un centro H es un defecto extrínseco puntual donde cambia su estequiometría por la sustitución de un cloruro y un electrón.

Centros F

Un centro F es un defecto extrínseco debido a la introducción de un cloruro y la eliminación de ClO^-, afectando a la coloración y, por tanto, generando un exceso de aniones.

Defectos Extendidos

• En cuña: Semi-plano de 90º. Se propaga en dirección perpendicular. Defecto extendido lineal centrado alrededor de la línea definida por el átomo del semi-plano de A extra.
• Helicoidal: 0º o 180º. Se propaga en dirección paralela. Se forma al aplicar un esfuerzo; la parte superior del cristal desliza una unidad atómica a la derecha.
• Mixta: Ni 0º, ni 90º, ni 180º. Cualquier otro de esos intervalos.

Vector de Burgers: Indica la magnitud de la dislocación.

Defectos Puntuales Intrínsecos

• Defecto de Schottky: Falta un átomo de su posición de la red, creando una vacante. En la vacante de la red se produce una distorsión.
• Defecto de Frenkel: Un átomo o ion se desplaza de su posición original en la red a una posición intersticial, creando una vacante. Se divide en catiónicos y aniónicos.
• Intercambio aniónico: Se produce cuando un átomo es desplazado por otro átomo diferente en la red.