Tipos de reacciones químicas, velocidad y factores que las afectan

Reacción química

Reacción química: es un proceso en el que una o varias sustancias iniciales se transforman en otra u otras sustancias finales distintas de las de partida.

Tipos de reacciones

Reacción de síntesis:

Dos sustancias se combinan para producir otra.

Reacción de descomposición:

Una sustancia se descompone dando origen a otras más sencillas.

Reacción de desplazamiento:

Un elemento desplaza a otro de un compuesto y lo sustituye, dando lugar a un nuevo compuesto.

Reacciones de doble desplazamiento:

Los átomos o los iones componentes de dos sustancias intercambian sus posiciones y dan origen a nuevos compuestos.

Reacciones ácido-base:

Un ácido y una base en disolución acuosa reaccionan formando una sal y agua.

Reacciones de precipitación:

Al mezclar dos disoluciones se forma un compuesto insoluble.

Reacción de oxidación-reducción:

Se producen variaciones en los números de oxidación de algunos elementos debido a una transferencia de electrones entre ellos.

Reacción de combustión:

Algunas sustancias reaccionan con el oxígeno produciendo gran cantidad de energía.

Velocidad de reacción

Velocidad de una reacción: es la rapidez con la que desaparecen los reactivos o la rapidez con la que se forman los productos.

Factores que influyen en la velocidad de reacción

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN (4)

Concentración de los reactivos:

Al aumentar la concentración crece la probabilidad de choques y con ello aumenta la velocidad de reacción.

Grado de división de los reactivos sólidos:

Al aumentar el grado de división, estos ofrecen mayor superficie de contacto y aumenta el número de choques y aumenta la velocidad de reacción.

Temperatura de la reacción:

Al aumentar la temperatura se producen más choques y son más enérgicos, por lo que aumenta la velocidad de la reacción.

Catalizadores:

Catalizadores: los catalizadores modifican la velocidad de la reacción, recuperándose inalterados al finalizar ésta. Los catalizadores pueden ser positivos o negativos (inhibidores).

Clasificación según el intercambio de energía y otras reacciones comunes

Reacciones endotérmicas:

Se consume energía.

Reacciones exotérmicas:

Se libera energía.

Neutralización:

Es la reacción entre un ácido y una base en disolución acuosa con formación de una sal y agua.

Indicadores:

Sustancias orgánicas de naturaleza compleja que cambian de color según el pH de la disolución a la que se añaden.

Combustión:

Combustión: es la reacción de una sustancia llamada combustible con el oxígeno, al que llamamos comburente, en la que se desprende una gran cantidad de energía en forma de luz y calor.