Tipos de reacciones y rapidez de reacción en química

Tipos de reacciones según las fases de los reaccionantes:

Una reacción homogénea ocurre cuando los reactives y productos están en una sola fase y se desarro­lla en forma homogénea en todas las partes de la fase. Una reacción heterogénea ocurre cuando las sustancias están en fa­ses diferentes y se desarrolla sólo en la interface, es decir, la zona de contacto entre las sustancias reac­cionantes.

La rapidez de reacción:

El estudio de la rapidez de una reac­ción y de los factores que la afectan pertenece a un área de la química lla­mada cinética química. La rapidez de una reacción química se refiere a la cantidad de sustancias reaccionantes que se consumen o de productos que se forman en un tiempo determinado. La rapidez de una reacción se puede entender con la teoría de las colisio­nes, que trata de explicar cómo reac­cionan las sustancias para formar un producto. Esta teoría considera que las partículas de las sustancias reac­cionantes tienen que chocar en for­ma efectiva para poder reaccionar. Una colisión efectiva ocurre cuando las partículas tienen la debida orien­tación y chocan con suficiente ener­gía; involucra un proceso energético y un arreglo definido de las partículas reaccionantes entre sí.

Determinación de la rapidez de reacción:

La rapidez, como concepto general, es una relación matemática entre el cam­bio de una propiedad física y el inter­valo en que ese cambio ocurre.
En una reacción química no se recorre una distancia. La propiedad medible que varía es la cantidad de sustancia transformada (reactante) o formada (producto) con el tiempo. A me­dida que transcurre una reacción química, los reaccionantes dis­minuyen y los productos aumen­tan. En este sentido, la rapidez de reacción permite conocer cómo varía la cantidad de un reaccio­nante o de un producto durante un tiempo determinado.
En términos matemáticos, en­tonces, la rapidez de reacción se pue­de establecer como la relación entre la masa de reactivo consumido o de producto formado en el transcurso del tiempo en que ocurre la reacción.
Por otra parte, el término "rapidez" es más recomendable que el de "velocidad" de­bido a que ésta implica un concepto vectorial, mientras que la rapidez im­plica sólo un valor.