Todo sobre Uniones Químicas: Iónicas, Covalentes y Metálicas

Uniones químicas

Los átomos alcanzan su estabilidad cuando tienen ocho electrones en su último nivel; por este motivo, los electrones de la última órbita de los distintos elementos son los de mayor energía, ya que para lograr la estabilidad y la neutralidad, pueden transferirse de un átomo a otro. Esta característica de los electrones puede originar una fuerza lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos; esa fuerza se denomina enlace químico.

Tipos de enlace

• Los iónicos: Se producen entre un metal y un no metal por transferencia de electrones. Los átomos metales obtienen su estabilidad perdiendo los electrones de su último nivel, mientras que los no metales hacen lo contrario.
• Enlaces covalentes: Se originan en los no metales por compartición de electrones. Como los átomos de los no metales tienden a lograr la estabilidad ganando electrones, esto ocurre cuando dos átomos de no metales se unen y comparten algunos electrones.
• Los metálicos: Son los que se producen entre los átomos de un mismo metal. Como los metales tienden a perder electrones, forman una especie de nube electrónica con gran movilidad. Los átomos de los metales quedan cargados positivamente al perder electrones.

Las fuerzas entre las moléculas

Así como los átomos tienden a unirse entre sí, también las moléculas se unen por medio de uniones intermoleculares. Las uniones entre moléculas son más débiles que las uniones entre átomos, pero no por ello menos importantes. Existen varios tipos de fuerzas intermoleculares; estas son las responsables de la existencia de los estados líquido, sólido y gaseoso.

Propiedades de las uniones

La unión iónica

Tienen la propiedad de disolverse en agua con facilidad debido a las cargas eléctricas que poseen. Por este motivo, son muy buenos conductores de la electricidad y forman cristales.

La unión covalente

Las sustancias que presentan enlaces covalentes entre sus átomos no pueden disolverse en agua; al no presentar cargas en sus moléculas, no conducen la corriente eléctrica y tienen bajo punto de fusión y de ebullición.

La unión metálica

Todos los metales, a excepción del mercurio, son sólidos a temperatura ambiente. Son muy buenos conductores del calor y de la electricidad debido a la nube electrónica que se forma entre sus átomos.