Variables y funciones de estado, energía y equilibrio químico

VARIABLES o FUNCIONES DE ESTADO:

Aquellas que permiten describir el estado de un sistema. Dependen únicamente del estado inicial y final del sistema, y son independientes de cómo se alcance ese estado.

ENERGÍA:

Variable de estado que refleja la capacidad de un sistema para pasar de un estado a otro. Capacidad para producir un trabajo o generar calor.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA (LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA):

La cantidad total de energía del Universo es constante. La energía no se crea ni se destruye en las reacciones químicas y cambios físicos ordinarios.

REACCIÓN EXOTÉRMICA:

Aquella que transcurre con desprendimiento de energía en forma de calor. ∆H < 0.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA:

Aquella que transcurre con absorción de energía en forma de calor. ∆H > 0.

ENERGÍA INTERNA:

Variable de estado que representa toda la energía contenida en una sustancia (energía cinética de las moléculas, energías de atracción y repulsión de las partículas subatómicas, átomos, moléculas o iones, etc.).

ENTALPÍA (∆H):

Variable de estado que representa el cambio de calor de un proceso a presión constante.

ENTALPÍA MOLAR ESTÁNDAR DE FORMACIÓN (∆H0 f):

Cantidad de calor transferido, en condiciones estándar, en la reacción de formación de un mol de sustancia en estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en estado estándar.

LEY DE HESS:

El cambio de entalpía de una reacción es el mismo, suceda en una etapa o en varias.

Tema 6: EQUILIBRIO QUÍMICO.