Verificación de Conceptos Clave: Estructura Atómica y Propiedades de la Tabla Periódica

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica y Tabla Periódica

A continuación, se presenta una serie de afirmaciones sobre la estructura atómica, las propiedades de los elementos y la organización de la tabla periódica, con su correspondiente verificación y explicación detallada.

Verificación de Propiedades Atómicas y Elementales

1. Afirmación (a): Un átomo no puede tener un número másico menor que su número atómico.

   Respuesta: Falso. El número másico (suma de protones y neutrones) siempre es igual o mayor que el número atómico (número de protones).

2. Afirmación (b): Los átomos de los elementos de un mismo grupo tienen el mismo tamaño.

   Respuesta: Falso. Los átomos de un mismo grupo no tienen el mismo tamaño. El tamaño atómico aumenta al descender en el grupo debido a que se añaden más niveles de energía.

3. Afirmación (c): Los metales tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos.

   Respuesta: Falso. Los metales generalmente poseen puntos de fusión y ebullición altos debido a la fuerza de sus enlaces metálicos, aunque existen excepciones notables (como el mercurio).

4. Afirmación (d): El catión Ca²⁺ (calcio) tiene el mismo número de electrones que un átomo de Ar (argón).

   Respuesta: Verdadero. El ion Ca²⁺ (con 18 electrones) tiene la misma configuración electrónica que el gas noble Argón (Ar). Este fenómeno se conoce como isoelectronía.

5. Afirmación (e): El símbolo químico del hierro es FE.

   Respuesta: Falso. El símbolo correcto del hierro es Fe. Los símbolos químicos se escriben con la primera letra en mayúscula y la segunda (si existe) en minúscula.

6. Afirmación (f): Los metales tienden a convertirse en aniones.

   Respuesta: Falso. Los metales pierden electrones y forman cationes (iones positivos).

7. Afirmación (g): El mercurio y el francio son los únicos metales sólidos a temperatura ambiente.

   Respuesta: Falso. La mayoría de los metales (como el hierro, el oro o el sodio) son sólidos a temperatura ambiente. El mercurio (Hg) es el único metal que es líquido en estas condiciones.

8. Afirmación (h): En un período, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha.

   Respuesta: Verdadero. Esto ocurre porque la carga nuclear efectiva aumenta, atrayendo los electrones con mayor fuerza hacia el núcleo.

9. Afirmación (i): La mayoría de los no metales son dúctiles y maleables.

   Respuesta: Falso. Los no metales son generalmente quebradizos y carecen de las propiedades de ductilidad y maleabilidad típicas de los metales.

10. Afirmación (j): Los isótopos tienen el mismo número atómico.

    Respuesta: Verdadero. Los isótopos tienen el mismo número de protones (número atómico, Z) pero diferente número de neutrones.

Conceptos Adicionales

Afirmación: Los metales suelen formar aniones.

Respuesta: Falso. Los metales generalmente forman cationes, que son iones positivos, porque tienden a perder electrones. (Esta afirmación es redundante con la 'f', pero se mantiene por integridad del documento original).

Afirmación: Los no metales son malos conductores de la electricidad.

Respuesta: Verdadero. Los no metales son típicamente aislantes o malos conductores de la electricidad, a diferencia de los metales.

Afirmación: Los elementos están ordenados por su A en la tabla periódica.

Respuesta: Falso (Corrección de símbolo). Los elementos se organizan según su número atómico (Z), que es el número de protones en el núcleo. El símbolo 'A' corresponde al número másico.