Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

suspensiones y disoluciones coloidales. Suspension: es una mezcla heterogenea en la cual las particulas son los suficientemente grande como para poder ser vistas a simple vista o mediante un microscopio optico. son opacas o traslucidas. Ejemplos:barro, jugo de frutas,etc. disolucion coloidal:mezcla heterogenea formada  por conglomerados de particulas mas pequeñas q las de las suspensiones, micelas, q no sedimentan pero reflejan o refracta la luz q incide sobre ellas. a la dispersion se la denomina sol si el medio dispersante es un liquido y la fase dispersa un solido (pinturas, tintas..) y gel a los soles que han perdido su medio dispersante (el gel de sílice). Propiedades de las dispersiones.efecto Tyndall: desviacion de la luz. movimiento

Nomenclatura Tradicional

En la nomenclatura tradicional, se utilizan prefijos y sufijos para indicar el número de oxidación del elemento. A continuación, se detallan las reglas según el número de estados de oxidación:

• Un estado de oxidación: Se utiliza el nombre del elemento.
  • Ejemplo: Hierro (Fe) se nombra simplemente como hierro en sus compuestos.
• Dos estados de oxidación:
  • Menor número de oxidación: Se añade el sufijo -oso al nombre del elemento.
  • Mayor número de oxidación: Se añade el sufijo -ico al nombre del elemento.
  • Ejemplo: Oro (Au) puede tener los estados de oxidación +1 y +3. Para el estado de oxidación +1, se utiliza auroso, y para el +3, áurico.
• Tres estados de oxidación:
  • Menor número de oxidación: Se añade el prefijo

Isomería: son las sustancias que tienen las mismas formulas química pero se diferencian en sus estructuras y propiedades.

Aldehídos: Propiedades y Aplicaciones Clave

Propiedades Físicas y Químicas de los Aldehídos

• Los aldehídos se oxidan con facilidad a ácidos carboxílicos.
• Los aldehídos suelen ser más reactivos que las cetonas.
• El grupo carbonilo es polar; en consecuencia, los aldehídos tienen puntos de ebullición más elevados que los hidrocarburos del mismo peso molecular.
• No forman puentes de hidrógeno fuertes entre sus moléculas, por lo que sus puntos de ebullición son menores que los correspondientes a alcoholes del mismo peso.
• El oxígeno carbonílico permite que los aldehídos inferiores formen puentes de hidrógeno fuertes con las moléculas de agua, por lo que se les considera solubles en agua.
• El carbono carbonílico está unido a tres átomos