Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Dalton:Materia formada por particulas pequeñas e indivisibles llamadas atomos. Todos los atomos de un elemento son iguales.

Thomson:La materia es electricamente neutra, por lo que tiene que haber carga positiva demas de electrones. Los electrones se pueden sacar de los atomos, la carga positiva no.

Rutherford: El centro del atomo esta cargado positivamente y en el se concentra casi toda la masa. El nucleo esta rodeado de espacio vacio por donde orbitan los electrones. El atomo es neutro por que la carga positiva es igual que la carga negativa de los electrones.

Bohr:Los electrones giran alrededor del nucleo siguiendo sus orbitas. El numero de electrones en cada capa es limitado. la orbita determina la energia de los electrones que la ocupan.

A-... Continuar leyendo "Enlaces monovalentes" »

-obtencion de la muestra par analisis
muestra:-contituyente principal: mayor al 1% del total.-constituyentes secundarios:(0.1-1%) del total.-a nivel de tazas:menor al 0.1% del total.-ultrazas: a nivel de ppm
METODOS DE ANALISIS
peso de la muestra vol.muesta
macroanalisis mayor 100(mg) mayor 10 ml
semimicroanalisis 10-100(mg) 1-10 ml
microanalisis 1-10(mg) 0.1-1 ml
ultramicroanalisis menor 1(mg) menor 0.1 ml
muestreo:acto de obtener una muestra
-.lote:material completo dek se toman las muestras.ejm:toda el agua de la laguna de huacachina.-.muestra bruta:se obtiene del lote para el analisis o almacenamiento.suele seleccionarse de modo k sea representativa... Continuar leyendo "Analisis2" »

Concepto de Doctrina.
Es un conjunto coherente de enseñanzas e instrucciones.
Jurídicamente es el conjunto de opiniones efectuadas en la interpretación de las normas, por los conocedores del derecho y forma parte de las fuentes del derecho.
Definición institucional de doctrina: Conjunto armónico y coherente de normas y tradiciones propias e irrenunciables, principios y valores creídos enseñados, practicados y transferidos conservando un sello de identidad y uniformidad para la trascendencia y cumplimiento de la misión de Carabineros de Chile.
Fuentes de la Doctrina:
Historia institucional.
Comienza en 1541 con el alguacil mayor don Juan Gómez de Almagro, y se extiende hasta nuestros días.
Símbolos.
Himnos.
Normas legales y reglamentarias.... Continuar leyendo "Sdfghjklñ" »

Punto de niebla-temperatura a la que empiezan a aparecer cristales de parafina.Punto de obstruccion de filtro frio-temp. a la cual hay tanta parafina solidificada que obstruye un filtro.Punto de vertido-cuando no vierte si ponemos el combustible de un recipiente boca abajo.Punto de enturbiamiento:Temperatura maxima a la que empieza a cristalizarse las parafinas u otras sustancias solidas. Productos de la combustion: Inofensivos,Toxicos,Contaminantes. Catalizadores de 3 vias: Oxidacion y reducion de sustancias exhaustadas. Catalizador e 2 vias: solo reducen.Punto de inflamacion: Temperatura minima a la que los vapores de una muestra que se produjeronen un calentamiento controlado, mezclados con aire se inflaman en contacto con una llama piloto... Continuar leyendo "Combustibles" »

Nomenclatura : el nombre de los alcanos ,se forma con el prefijo que corresponde a la cantidad de atomos de carbono seguido por la terminacion Ano. Los alcanos presentan ramificaciones.
Isometria : los alcanos presentan isomeria, esto es, compuesto que tienen la misma formula molecular pero distintas propiedades fisicas o quimicas. Por ejemplo : el butano c4 tiene como isomero al isobutano O2 metil propano.

El primero es de cadena lineal y el segundo es de cadena ramificada. Los alcanos que poseen la misma formula molecular pero difiere en la ubicacion de los atomos se llama isomero de ramificacion o cadena.

Propiedades fisicas :

- Solubilidad : los alcanos son escasamente solubles en agua pero son muy solubles en solbentes organicos (benceno,... Continuar leyendo "Orbitales moleculares : de acuerdo a esta estructura" »

FUERZAS INTERMOLECULARES: Mantienen unidas las moleculas de las sustancias covalentes y permiten q estas aparezcan en edo solido o liquid o q se disuelven en otras sustancias ****DIPOLO-DIPOLO: Cuando las moleculas tienen un momento dipolar distinto de cero, los electrons se acumulan en una parte de las mismas (polo negativo) mientras q la otra parte queda con defecto de electrons (polo positivo). Si el dipolo es suficientemente grande, las fuerzas electroestáticas entre los dipolos pueden hacer q las sustancias tengan un punto de fusión superior al q tendrían las moléculas apolares de la misma masa molecular. ****ENLACE D H: Es la atracción q se da entre moléculas q tienen atomos de H unidos a otros atomos muy electronegativos y de pequeño... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares" »

Konfigurazio elektronikoak: 1) erainkuntza araua: orbitalak beren energia erlatiboen arabera betetzen dira. 2) pauliren esklusio-printzipioa: bi elektroik ezin dituzte zenbaki kuantitatibo guztiak berdinak eduki. orbitale bakoitzean 2 elektroi soilik( spin: 1/2; -1/2). 3) hund-en araua: lehenik elektroi bat jartzen da orbital bakoitzean; ondoren, bigarren elektroiarekin betetzen dira. Propietate koligatiboak: disoluzioko solutuaren partikula kopuruaren arabera aldatzen diren propietateak. -lurrun-presioa: likido baten eta bere baporearen arteko oreka lortzean, likidoaren baporeak egiten duen presioa da. -Raoult-en legea: disoluzioaren bapore-presioak duen txikiagotzea solutuaren frakzio molarraren zuzenki proportzionala da.

Disolbagarritsauna:... Continuar leyendo "Kimika" »

Óxidos: Básicos y Ácidos

Formación

O² + Metal --> M² On / Óxido Básico

O² + No Metal --> NM² On / Óxido Ácido

ej: Rb + O² --> Rb²O

Enunciación

"óxido de {metal/no metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno)"

ej: "óxido de oro (I)"

Cosas a saber

• Es una ecuación REDOX (sus N° de ox cambian en la parte de reactivos a productos), por lo tanto las ecuacion de formación tiene que estar balanceada

4Rb +2O² --> 2RbO

ya que el Óxigeno es diatómico, hay que multiplicar por dos el producto, hacer distributiva y cambiar los reactivos

Rb + O² --> 2(Rb²O)

entonces queda,

4Rb + 2O² --> 2RbO

• El oxígeno siempre tiene como N° de oxidación -2, así que el O va tener tantas átomos para que se neutralize su

... Continuar leyendo "Óxidos, Oxoácidos, Hidróxidos y Hidrocarburos Metálicos" »

Erradio atomikoa: Elkarri lotuta dauden bi atomo berdinen nukleoen arteko distantziaren erdia||Erradio ionikoa: Egitura bera eratzen duten ioien tamaina.||Ionizazio energia: Atomo batek elektroiak emateko duen joera neurtzen du.||Afinitate elektrikoa: Atomo batek elektroiak hartzeko duen joera neurtzen du.||Elektronegatibotasuna: Zer gaitasun duen molekula bateko atomo batek molekula horrexetako elektroiak erakartzeko.

Lotura ionikoa: Ioi positiboen eta ioi negatiboen arteko indar elektrostatikoek sorrarazten duten elkarketa. Elkarketa horren ondorioz, konposatu bat agertzen da, sare kristalino ioniko batez osatuta.||Lotura Kobalentea: Eratzen da bi atomok bikote bat edo gehiago partekatzen dutenean elkatzea.||Lotura metalikoa: Metalen atomoen

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El Electrón

El electrón es una partícula subatómica que tiene carga negativa,  su descubrimiento deriva de los experimentos realizados con Electricidad. Además Julius Plücker en 1859 realizó experimentos con Rayos Catódicos que consiste en lo siguiente: Dos Electrodos se encuentran dentro de un tubo sellado de vidrio al que se ha extraído casi completamente el aire. Cuando se aplica un Voltaje alto a través de los electrodos, emerge un haz de rayos desde el electrodo negativo llamado Cátodo hacia el electrodo positivo llamado Ánodo.

 

 

 

 

 

 

 

El Protón

 partícula cargada positivamente, su estudio se debe en gran parte a Eugene Goldstein quien  realizó experimentos con Rayos Catódicos en los cuales se introdujo Hidrógeno... Continuar leyendo "Configuración" »