Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

1. NOMBRE D’OXIDACIÓ

1.1. Nombre d’oxidació

És la càrrega elèctrica que tindria un àtom d’un element, en el cas que el compost del qual forma  

part estigués constituït només per ions.

Es representa per un signe i un xifra aràbiga. Per exemple, l’oxigen té nombre d’oxidació –2 (H2O).

València química

És el nombre d’àtoms d’hidrogen que es poden combinar amb un àtom d’aquest element. Es representa amb xifres romanes i entre parèntesis. Per exemple, l’oxigen té valència (II).

1.2. Determinació del nombre d’oxidació

En un compost neutre, la suma dels nombres d’oxidació dels elements multiplicats pels subíndexs

respectius ha de ser zero. Si es tracta d’un ió, ha de ser igual a la càrrega del ió.

El Enlace Químico: Fundamentos y Tipos

El enlace químico es la fuerza responsable de la unión estable entre iones, átomos y moléculas que forman las sustancias. En general, los átomos de los elementos, al enlazarse, cumplen la regla del octeto electrónico. En la formación de un enlace, los átomos tienden a mover electrones hasta que el número de estos sea 8 en su capa de valencia.

Enlace Iónico

El enlace iónico es la unión resultante de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica. La energía de red o energía reticular de un compuesto iónico es la energía del proceso de formación de un mol de cristal iónico... Continuar leyendo "Comprendiendo los Enlaces Químicos y sus Características" »

Leyes Clásicas de la Química

Reacción Química

Es el proceso por el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras finales, llamadas productos, diferentes de las iniciales.

Ley de Lavoisier (Conservación de la Masa)

En toda reacción química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.

Ley de Proust (Proporciones Definidas)

La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Ley de Dalton (Proporciones Múltiples)

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Leyes, Teoría Atómica y Métodos de Separación" »

Conceptos Fundamentales de Materia y Reacciones Químicas

¿Qué es la Materia?

La materia es todo lo que podemos ver y tocar. También es materia aquello que no podemos ver, como el aire. Los átomos son las partículas más pequeñas de la materia. Las propiedades fundamentales de la materia son:

• Ocupa un volumen.
• Tiene masa.
• Posee cargas eléctricas.

Tipos de Cambios en las Sustancias

Todas las sustancias en la naturaleza pueden experimentar cambios químicos o físicos.

Cambios Físicos

Un cambio físico ocurre cuando *no* hay variación en la composición interna de la materia. La sustancia inicial es la misma que la final. Los cambios de estado de la materia son ejemplos de cambios físicos.

Procesos Reversibles

Un proceso es reversible cuando la... Continuar leyendo "Materia, Reacciones Químicas y Velocidad de Reacción: Conceptos Fundamentales" »

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en **homogénea** y **heterogénea** según su aspecto.

Materia Homogénea

Es aquella que tiene el mismo aspecto en todas partes.

Materia Heterogénea

Es aquella que no tiene el mismo aspecto en todas partes.

Clasificación de Sustancias

La materia se clasifica, según su composición, en **sustancias puras** o **mezclas**.

Sustancias Puras

Están formadas por una única sustancia.

Clasificación de las Sustancias Puras

Las sustancias puras se clasifican en **elementos químicos** y **compuestos**.

Elementos Químicos

Son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más sencillas.

Compuestos

Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más sencillas.

Mezclas

Una mezcla es materia formada... Continuar leyendo "Explorando la Materia: Clasificación, Sustancias y Técnicas de Separación" »

En el siglo IV a.C., Leucipo y Demócrito postularon que la materia no podía ser infinitamente divisible, sino que debía existir una porción de materia indivisible, a la que denominaron átomo (del griego atomos, que significa "indivisible").

La Teoría Atómica de Dalton

A principios del siglo XIX, específicamente en 1808, John Dalton enunció una serie de postulados que sentaron las bases de la química moderna:

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos son invariables.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos: tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
• Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades químicas distintas.
• Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos

Conceptos Clave:

• Reactividad: Capacidad de un átomo o conjunto de átomos para combinarse químicamente con otro.
• Espontáneo: Proceso que ocurre de manera natural en una dirección; puede ocurrir lenta o rápidamente.
• Reversible: Proceso que puede ir y regresar de un estado a otro siguiendo el mismo camino.
• Irreversible: Proceso natural y real que ocurre solo en una dirección dada.

Entropía y Desorden Molecular

Función de estado que da cuenta del desorden de un sistema.

• A mayor orden, menor entropía.
• A menor orden, mayor entropía.

Estado de agregación: Sólido, líquido o gaseoso. Ejemplo: Azúcar + agua = disolución de azúcar.

La entropía es un proceso irreversible o espontáneo.

Para definir si una reacción ocurre o no (espontaneidad), se... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Reactividad, Entropía y Termodinámica" »

Conceptos Fundamentales de la Química

La química es una ciencia esencial para comprender el mundo que nos rodea. A continuación, se presentan algunas definiciones fundamentales:

Definiciones Básicas

Materia

Es todo aquello de lo que está hecho el universo. Llamamos materia a todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Física

Es la ciencia que estudia las transformaciones y cambios de las sustancias en los que no se altera su composición.

Química

Es la ciencia que estudia la materia, su composición y propiedades, así como las transformaciones de unas sustancias en otras.

Propiedades de la Materia

Masa

Magnitud que indica la cantidad de materia que contiene un cuerpo.

Peso

Es la fuerza con que la Tierra u otro astro atrae a un cuerpo.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Conceptos Esenciales y Métodos de Separación de Sustancias" »

Química Orgánica

Química Orgánica: El primer compuesto sintetizado en laboratorio fue la urea en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler. La urea es un constituyente de la orina en los seres vivos que resulta del metabolismo de las proteínas. También es usado como fertilizante y en la materia prima para la fabricación de algunos fármacos y plásticos.

El Carbono

El Carbono: Combinado con otros elementos formando compuestos, es de origen orgánico. Se encuentra en estado libre, es decir, no combinado, se presenta en 3 estados alotrópicos: diamante, grafito y carbono amorfo natural. Se entiende por estado alotrópico, formas de un mismo elemento con propiedades distintas. El número atómico del carbono es 6 y presenta 4 electrones... Continuar leyendo "Introducción a la Química Orgánica: El Carbono y sus Compuestos" »

Monosacáridos

Son glúcidos constituidos por una sola cadena que presentan entre 3 y 7 átomos de carbono. Se clasifican según el número de átomos de carbono y se denominan añadiendo la terminación "-osa" al número de carbonos (ej. triosa, tetrosa, pentosa, hexosa, heptosa).

Propiedades Físicas

• Sólidos cristalinos de color blanco.
• Hidrosolubles.
• Sabor dulce.
• Su solubilidad en agua se debe a la elevada polaridad eléctrica de los radicales hidroxilo (-OH) y los de hidrógeno (H).

Propiedades Químicas

• Son capaces de oxidarse (perder electrones) ante otras sustancias que, cuando los aceptan, se reducen. Esta oxidación libera energía.
• Tienen la capacidad de aminarse (asociarse a grupos amino -NH₂).
• Pueden reaccionar con ácidos e incorporar