Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Termodinámica

• Entalpía Normal: Es el calor intercambiado en la formación de una sustancia, a presión constante.
• Entropía: Es la magnitud termodinámica que mide el desorden de un sistema.
• Energía de Gibbs: Es la capacidad de una reacción para producir trabajo útil y puede relacionarse con una nueva función de estado.
  • ΔG < 0: Reacción espontánea.
  • ΔG > 0: Reacción no espontánea.
  • ΔG = 0: Equilibrio.

Cinética Química

• Ecuación de Arrhenius: Describe la dependencia de la constante de velocidad de una reacción química con la temperatura. Su forma general es: k = A * e-Ea/RT.
  • Si la temperatura (T) aumenta o disminuye, la constante de velocidad (k) aumenta o disminuye, respectivamente, y por lo tanto la velocidad de reacción (v) aumenta

La materia se clasifica en mezclas y sustancias puras, y las mezclas, mediante procedimientos físicos, pueden separarse en sustancias puras. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas, mientras que las sustancias puras pueden ser compuestos o sustancias simples. Estas últimas forman elementos clasificados en metales y no metales, representados por símbolos.

Sustancias Puras

Son materiales homogéneos cuyos componentes entran siempre en proporciones determinadas, y sus propiedades siempre serán las mismas.

Tipos de Sustancias Puras

• Elementos: Constituidos por átomos de una misma clase.
• Compuestos: Formados por más de un tipo de átomo.

Cambios de las Sustancias

• Cambios Físicos: Las propiedades de una sustancia no varían tras un cambio

Enlace Iónico: Formación y Características

El enlace iónico se establece entre un elemento muy electronegativo (un no metal) y un elemento muy electropositivo (un metal). El metal cede uno o más electrones al no metal, convirtiéndose el primero en un catión (ion positivo) y el segundo en un anión (ion negativo). La fórmula del compuesto resultante es la necesaria para que el compuesto sea neutro. El compuesto resultante es una red o cristal de aniones y cationes en la proporción marcada por la fórmula.

Redes Iónicas: Estructura y Propiedades

La descripción geométrica de los cristales iónicos se realiza en función de los siguientes parámetros:

• Tipo de Malla: Se refiere a la ordenación regular que adoptan los iones en el espacio.

Recetas Clásicas de Repostería

Trufa de Fresa

Ingredientes:

• 180 g de nata (crema de leche)
• 50 g de azúcar (Az)
• 150 g de cobertura (chocolate)
• 20 g de cacao en polvo
• 6 dl de nata (para montar)

Elaboración:

1. Hervir la nata y el azúcar.
2. Retirar del fuego y añadir la cobertura.
3. Enfriar la mezcla.
4. Mezclar con el resto de la nata, montándola hasta obtener la textura deseada.

Bizcocho Ligero

Ingredientes:

• 8 huevos
• 225 g de azúcar (Az)
• 250 g de harina

Elaboración:

1. Montar el azúcar y los huevos.
2. Añadir la harina (tamizada).
3. Escudillar (verter en el molde) y hornear a 180 °C.

Pasta Choux

Ingredientes:

• 1 L de agua
• 200 g de manteca de cerdo
• 200 g de mantequilla
• 10 g de sal
• 60 g de harina floja
• 24 huevos

Elaboración:

1. Cocer la sal con el agua, la manteca de cerdo y la mantequilla.

Estructura y Clasificación de los Aminoácidos (AA)

Los **AA** (aminoácidos) son **moléculas** que tienen sobre el mismo carbono (carbono alfa) el grupo **amino** (-NH₂) y el grupo **ácido** o carboxilo (-COOH).

Existen **20 AA universales**, clasificados según las características de su cadena lateral (-R):

Clasificación de los 20 Aminoácidos Universales

Propiedades del Agua y su Relevancia Biológica

El agua, una molécula esencial para la vida, exhibe una serie de propiedades únicas que son fundamentales para los procesos biológicos. Estas propiedades se derivan de su estructura molecular y de los enlaces de hidrógeno que se forman entre sus moléculas.

Adhesión y Cohesión

La elevada fuerza de adhesión entre las moléculas de agua, gracias a los enlaces de hidrógeno, permite que el agua se adhiera a otras superficies. Esta propiedad, junto con la cohesión (la atracción entre moléculas de agua), hace que el agua sea un fluido con un amplio rango de temperaturas, casi incomprensible, que proporciona volumen a las células, turgencia a las plantas y constituye el esqueleto hidrostático... Continuar leyendo "Características Esenciales del Agua: Adhesión, Tensión Superficial y Más" »

Clasificación de Compuestos Inorgánicos Fundamentales

En química inorgánica, los compuestos se clasifican según su composición y propiedades. A continuación, se presentan las principales funciones químicas con sus iones característicos y ejemplos representativos:

• Óxido: Compuesto binario de oxígeno con otro elemento. El oxígeno actúa con estado de oxidación O^-2. Ejemplos: Na₂O, CaO, N₂O₃.
• Hidróxido: Compuesto que contiene el grupo hidroxilo OH^-1. Ejemplos: KOH, Mg(OH)₂.
• Ácido: Sustancia que libera iones hidrógeno H⁺¹ en solución. Ejemplos: H₂SO₄, HCl.
• Hidruro: Compuesto de hidrógeno con otro elemento. El hidrógeno actúa con estado de oxidación H^-1 cuando se combina con metales. Ejemplos: NaH, CaH₂.

Óxidos Comunes y su Nomenclatura

Los... Continuar leyendo "Nomenclatura Esencial de Compuestos Inorgánicos: Óxidos, Hidróxidos, Ácidos y Hidruros" »

Medida de la Acidez y Basicidad: El Concepto de pH

El químico danés Peter Lauritz (1868-1939) propuso en 1909 una escala para medir la acidez o basicidad de una solución, basada en el exponente de la concentración de iones H₃O⁺. A este valor se le aplica la función logaritmo decimal y se cambia el signo.

Según esta definición, el pH del agua pura a 25°C se calcula como:

pH = -log[H3O+] = -log(1 x 10-7) = 7

Cuanto menor es el pH, mayor es la acidez de la solución.

El operador P, aplicado a la concentración de HO^-, se denomina pOH.

Cálculo del pH en Soluciones Acuosas

Para calcular el pH de un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico (HCl), se considera que este es un electrolito fuerte y se ioniza completamente en agua:

HCl + H2O → H3O+

Conceptes Fonamentals de Química

El Mol i la Massa Molar

El mol és la quantitat de substància d'un sistema que conté tantes entitats com àtoms n'hi ha en 12 g de carbó-12.

El mol és la quantitat de substància que conté 6,022·10²³ entitats d'aquesta substància (Nombre d'Avogadro).

La massa molar (M) és la massa d'un mol d'àtoms, molècules, ions, etc.

La Reacció Química

Una reacció química és el procés en què, mitjançant una reorganització d'enllaços i àtoms, una o més substàncies inicials es transformen en altres de diferents.

Lleis Fonamentals de la Química

Aquestes lleis regeixen les transformacions químiques:

• Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

  La massa total d'un sistema resta invariable, qualsevol que sigui la

Equilibri Químic

Constant d'equilibri

Kp = (Pc)^c(Pd)^d / (Pa)^a(Pb)^b

Kc = amb concentracions (adimensional)

ΔG^o + RTlnKp = 0 --> Kp = e^-ΔG/RT

ΔG^o = ΔH^o - TΔS^o

Kp = Kc(RT)^Δn = KxP^Δn --> Δn = c + d - a - b

• Si Kp < 1: Desplaçat cap a reactius
• Si Kp > 1: Desplaçat cap a productes

ΔH > 0 i ΔS > 0 --> Si T (augmenta) ΔG = -TΔS < 0 (productes)

                ΔH > 0: T (augmenta) - Kp (augmenta) - (productes)

                Si T (disminueix) ΔG = ΔH > 0 (reactius)

                ΔH < 0: T (augmenta) - Kp (disminueix) - (reactius)

• Qp = Kp: Equilibri
• Qp > Kp: ΔG > 0 --> Kp < 1
• Qp < Kp: ΔG < 0 --> Kp > 1
• ΔG = 0: Kp = 1

Reaccions Àcid/Base

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