Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Transformaciones de la Materia

La materia está en constante cambio, y estos cambios pueden clasificarse en dos tipos principales: físicos y químicos.

Cambio Físico y Químico

• Un cambio físico es una transformación de la materia que no altera su naturaleza ni genera nuevas sustancias. Por ejemplo, el agua que se congela o se evapora sigue siendo agua.
• Un cambio químico, por el contrario, implica una alteración en la naturaleza de la materia, generando nuevas sustancias con propiedades diferentes a las originales. Un ejemplo es la combustión de la madera, que se transforma en cenizas y gases.

Reacción Química: Definición y Componentes

Una reacción química es un proceso en el que las sustancias iniciales, denominadas reactivos, se transforman... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones, Energía y Propiedades" »

Estabilidad de los Gases Nobles

A comienzos del siglo XX, llamó la atención de los científicos que los gases nobles (grupo 18) fueran muy poco reactivos (razón por la cual se los llamó "inertes") y que sus átomos tuvieran ocho electrones en el último nivel de energía, a excepción del helio, que solo tiene dos. Esto los llevó a pensar que los átomos adquieren mayor estabilidad al completar con ocho electrones su último nivel energético. Para estabilizarse, ceden, captan o comparten electrones con otros átomos.

Regla del Octeto

Esta suposición, conocida como regla del octeto, se enuncia a continuación: Los átomos de los distintos elementos se unen entre sí compartiendo o transfiriendo electrones de manera de adquirir la configuración... Continuar leyendo "Regla del Octeto: Estabilidad Atómica en Química" »

Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría y Soluciones

A continuación, se presentan 23 preguntas clave sobre las leyes fundamentales de la química, estequiometría y propiedades de las soluciones.

1. ¿Cuál es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química?

   Respuesta correcta: Estequiometría

2. Según la ley de conservación de la masa, ¿quién propuso esta ley?

   Respuesta correcta: Antoine Lavoisier

3. ¿Cuál es la unidad SI para la cantidad de sustancia?

   Respuesta correcta: Mol (mol)

4. ¿Qué número de partículas representa un mol de cualquier sustancia?

   Respuesta correcta: 6.022 × 10²³

5. Si la masa molar del agua (H₂O) es de 18.02 g/mol, ¿cuántos gramos hay en 2

movimientos: rotación traslación expancion/ fuerzaz: atracción universal(gravedad) centrifuga.

rotación:movimiento qie efectúan los astros al girar en torno a ejes.Traslación:movimiento de rotación de unastro con respecto a otro.Expancion:acción de estender o dilatar.Desplasamiento de los astros alejándose del lugar donde se produjo el big bang.

gravedad: estas dependen de la cantidad de materias mas materia mas fuerza.Centrifuga:que se aleja del centro.

agua;propiedades: solvente universal, gran poder de dilución en sustancias. cohesión, fuerzas de atracción entre moléculas iguales. adhecion, fuerza de atracción entre moléculas diferentes. tención, superficial. capilaridad.

importancia del agua:el agua es la sustancia fundamental... Continuar leyendo "Que son sustancias impuras en química" »

Métodos de Separación de Mezclas

Sergio

Mezclas Heterogéneas

• Filtración: Este método se basa en la diferencia de tamaño de las partículas que componen la mezcla; está indicado para separar un sólido de un líquido en el que no es soluble. Ejemplo: Arena en agua.
• Decantación: Se basa en la diferencia de densidad que tienen dos líquidos que no se pueden mezclar. El líquido menos denso flota sobre el más denso. Se usa un embudo de decantación. Ejemplo: Agua y aceite.
• Separación magnética: Método físico que se utiliza cuando uno de los componentes tiene propiedades magnéticas, como el hierro. Con ayuda de un imán, las partículas de hierro, atraídas por las fuerzas magnéticas, se retiran de la mezcla. Ejemplo: Arena y sal.
• Centrifugación:

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica y Tabla Periódica

A continuación, se presenta una serie de afirmaciones sobre la estructura atómica, las propiedades de los elementos y la organización de la tabla periódica, con su correspondiente verificación y explicación detallada.

Verificación de Propiedades Atómicas y Elementales

1. Afirmación (a): Un átomo no puede tener un número másico menor que su número atómico.

   Respuesta: Falso. El número másico (suma de protones y neutrones) siempre es igual o mayor que el número atómico (número de protones).

2. Afirmación (b): Los átomos de los elementos de un mismo grupo tienen el mismo tamaño.

   Respuesta: Falso. Los átomos de un mismo grupo no tienen el mismo tamaño. El tamaño

Preparación y Valorización de Soluciones Químicas

Preparación de una Solución a partir de un Líquido

Para preparar una solución a partir de un soluto líquido, se debe conocer la concentración de la solución madre o solución concentrada a partir de la cual se preparará la solución a la concentración requerida. Por lo tanto, se debe establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma.

Cálculos para Preparar Diferentes Soluciones

Ejemplo 1: Calcule el volumen de solución 18 mol/L de H₂SO₄ necesario para preparar 500 ml de solución 0.9 mol/L del mismo ácido.

V = (C₂ x V₂) / C₁ = (0.9 mol/L x 0.5 L) / 18 mol/L = 0.025 litros = 25 ml

Valorización Volumétrica o Titulación

La valorización volumétrica,... Continuar leyendo "Preparación y Valorización de Soluciones Químicas y Movimiento Bidimensional en Física" »

Los plásticos:

Conjunto de materiales que se obtieen por transformación de sustancias minerales síntesis industrial

Formado por una molécula simple denominada monómero que se repite en cadenas llamadas polímetros

Origen y propiedades:

Origen: mineral= petróleo, gas natural, hulla

              vegetal= látex, celulosa

              animal= caseína

Propiedades:

P. Físicas= Baja densidad/Bajo punto de fusión/muy baja conductividadtérmica y eléctrica/ insolubles en  la                  mayoría e las casas

P. Mecánicas= Baja dureza/fáciles de modelar en caliente/tenacidad variable/mayorías plásticos (no elásticos)

Clasificación de los plásticos:

Los termoestables no pueden volver a fundirse... Continuar leyendo "Punto de fusión del yeso" »

Enlace Químico

Este tema aborda los siguientes conceptos fundamentales:

• 3.1 Estabilidad atómica. Regla del Octeto de Lewis.
• 3.2 Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.
• 3.3 Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Fuerzas intermoleculares.
• 3.4 Enlace metálico. Propiedades de los compuestos metálicos.

3.1 Estabilidad Atómica y Regla del Octeto de Lewis

En la naturaleza, conocemos una gran variedad de sustancias, tanto simples como compuestas, constituidas por combinaciones de átomos, ya sean del mismo o de diferentes elementos. Sin embargo, salvo los gases nobles, no encontramos sustancias formadas por átomos individuales. Esto nos lleva a plantearnos las siguientes preguntas:

¿Qué característica especial

Mezclas: Son aquellas que se forma por la uníón de dos o más sustancias en diversas proporsiones. Tipos de mezclas: 1) Heterogéneas: Son aquellas que presentan partículas que se pueden distinguir a simple vista con una lupa o un microscopio. Su tamaño es superior a 10-5cm. Estas pueden ser: a) Mezclas groseras: Son aquellas que tienen tamaños de partículas muy grandes. b) Suspenciones: Son aquellas que tienen partículas mas pequeñas que las mezclas groseras, las cuales quedas suspendidas en un liquido por un tiempo y posteriormente se precipita. 2) Homogéneas: Son aquellas que tienen partículas que no se pueden diferenciar a simple vista con lupa o microscopio. Su tamañp es menor a 10-5cm. a) Risoluciones: Son aquellas que tienen... Continuar leyendo "Clasificación de las mezclas según el tamaño de las partículas" »