Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Cálculo de Volumen en Objetos Regulares e Irregulares

Objetos Irregulares

Para objetos irregulares, se realiza un cálculo estimado. Se divide el objeto en superficies regulares, se calcula la superficie de cada una y luego se suman todas las superficies para obtener una aproximación del área total.

Cálculo del Volumen

• Sólidos Regulares: Se utilizan fórmulas matemáticas específicas (por ejemplo, lado x lado x lado, o L³, para un cubo).
• Sólidos Irregulares: El volumen se determina sumergiendo el objeto en un líquido y midiendo el volumen de líquido desplazado. Este volumen desplazado es equivalente al volumen del objeto.
• Líquidos y Gases: El volumen se mide utilizando instrumentos graduados, como probetas.

Nota: 1 litro (L) = 1 decímetro... Continuar leyendo "Medición de Propiedades Físicas y Separación de Mezclas: Conceptos y Métodos" »

Clasificación de Mezclas según el Estado de Agregación

Las mezclas se clasifican según el estado de agregación de sus componentes, incluyendo:

• Sólido-Líquido: Aleaciones y disoluciones.
• Líquido-Gas: Oxígeno disuelto en agua.
• Gas-Gas: Atmósfera.

Técnicas de Separación Heterogéneas

Estas técnicas se utilizan para separar componentes de mezclas donde las fases son distinguibles (heterogéneas).

Filtración

Consiste en separar un sólido insoluble de un líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una barrera (filtro) que permite el paso del fluido, pero retiene el sólido.

Decantación

Sirve para separar dos líquidos inmiscibles o un sólido de un líquido. La separación se basa en la diferencia de densidad de los componentes. Para líquidos,... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Separación de Mezclas, Disoluciones y Solubilidad" »

1 & 2: Tipos de Materiales

Materiales Naturales

Aquellos que se encuentran en la naturaleza.

• Algodón
• Madera
• Cobre

Materiales Sintéticos

Aquellos creados por las personas a partir de materiales naturales.

• Hormigón
• Vidrio
• Papel
• Plástico

3 & 4: Propiedades de Materiales Comunes

Madera

• No conduce el calor ni la electricidad.
• Fácil de trabajar.
• Ejemplos: pino, roble, haya.

Metal

• Buen conductor del calor y la electricidad.
• Ejemplos: acero, estaño.

Plástico

• Ligero.
• Mal conductor del calor y la electricidad.
• Ejemplos: PVC, PET, metacrilato.

Pétreos

• Pesados y resistentes.
• Difíciles de trabajar.
• Buen aislante del calor y la electricidad.
• Ejemplos: mármol, granito.

Cerámica y Vidrio

• Duros.
• Frágiles.
• Transparentes (*solo el vidrio*).
• Ejemplos: loza, porcelana, vidrio.

Producción de Nitrobenceno

Procedimiento de Síntesis

• En el matraz balón, coloca 12 ml de ácido nítrico.
• Agrega 15 ml de ácido sulfúrico lentamente por las paredes, rotando el matraz e introduciéndolo en baño de agua helada para enfriar.
• Empieza a añadir 9 ml de benceno en proporciones de 1 ml. Después de cada adición, controla la temperatura con el baño de agua fría para que no supere los 50 grados. Ten cuidado porque la reacción puede ser incontrolable.
• Terminadas las adiciones del benceno, instala tu aparato a reflujo.
• Para el reflujo, el matraz con el producto debe calentarse en baño María a una temperatura aproximada de 60ºC durante media hora. Después de este tiempo, retira el matraz y separa las dos capas. Coloca el nitrobenceno

Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

Enlace químico: Es la fuerza que mantiene unidos los átomos entre sí para formar moléculas o sistemas cristalinos.

Enlace metálico: se realiza entre átomos de un mismo metal, pero de manera diferente a los otros enlaces.

Enlace covalente: es propio de los no metales. Por su configuración, poseen muchos electrones en su último nivel o capa, y tienden a ganar electrones para completar su octeto.

Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.

Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlace Químico y Propiedades Atómicas" »

Tipos de Enlaces Químicos

Preguntas y Respuestas

D-1 - Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser: (B)

D-2 - Cuando dos átomos se unen solapándose un orbital "s" de uno de los átomos con un orbital "p" del otro, se formará entre ellos un enlace de tipo: (A)

D-3 - Cuando dos átomos se unen solapándose un orbital "p" de uno de ellos con un orbital "p" del otro, entre ellos aparecerá un enlace de tipo: (B)

D-4 - Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s² 3p⁵. Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será: (C)

D-5 - Para que se pueda formar un enlace es necesario que: (A)

D-6- ¿En cuál

Conceptos Fundamentales de Química

Definiciones Básicas del Átomo

Isótopos

Átomos que difieren en su masa atómica, aunque tienen el mismo número de protones. Lo que cambia es el número de neutrones.

Masa Atómica

Se obtiene al sumar la masa de sus protones y la de sus neutrones.

Electrones de Valencia

Son los electrones más alejados del núcleo o los más externos. Estos son atraídos con menor fuerza por el núcleo. Si un átomo pierde sus electrones de valencia, se carga positivamente, y si atrae electrones de valencia, se carga negativamente.

• Iones negativos: Aniones
• Iones positivos: Cationes

Elemento

Un átomo. Dependiendo del número de electrones, es el nombre del átomo. Se representan con letras mayúsculas y, a veces, seguidas de minúsculas.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Átomos, Enlaces y Transformaciones de la Materia" »

Termoquímica: Conceptos Fundamentales

Termoquímica

Estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas.

Sistema Termodinámico

Aquello que se desea estudiar.

Tipos de Sistemas:

• Sistema Abierto: Permite el intercambio de energía y materia.
• Sistema Cerrado: Permite el intercambio de energía, pero no de materia.
• Sistema Aislado: No permite el intercambio de energía ni materia.

Entorno

Es la zona en la que se produce algún intercambio con el sistema.

Frontera

Un sistema posee una frontera que lo delimita. Puede ser material, como las paredes de un vaso.

Propiedades Intensivas

Son aquellas que no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando. Ejemplos: la temperatura, el punto de fusión y la densidad.... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Termoquímica: Una Introducción Esencial" »

Conceptos Fundamentales de Química

Mol

El mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 10²³ unidades (átomos, moléculas, electrones o iones) de sustancia. Este número se conoce como número de Avogadro.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Tiene lugar entre átomos de un metal, que forman iones positivos (cationes), y átomos de un no metal, que forman iones negativos (aniones). Los iones se agrupan formando un cristal iónico.

Enlace Covalente

Tiene lugar entre átomos de no metales, que comparten sus electrones de valencia. Cada par de electrones compartido forma un enlace covalente. Se forman moléculas y cristales covalentes.

Enlace Metálico

Lo forman los átomos de los metales, que ceden electrones y forman iones positivos. Estos... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Mol, Enlaces Químicos, Reacciones y Combustión" »

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Modelos Atómicos Fundamentales

Modelo Atómico de Dalton

Según Dalton, los átomos eran esferas indivisibles y macizas (huecas). Eran iguales las de un mismo elemento, y distintas las de los distintos elementos (distintos en masa y en tamaño). En las reacciones químicas se reordenan.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson modeló su átomo con esferas, pero no eran esferas indivisibles. Tenían electrones incrustados dentro de ellas. Los electrones son partículas eléctricas con carga negativa y estaban incrustados. El átomo, en total, es neutro porque Thomson pensaba que tenía las mismas cargas, ya que era un fluido con carga positiva.

Modelo Atómico de Rutherford

Según Rutherford, el átomo tenía dos zonas: la... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica y Propiedades Físicas Esenciales" »