Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Conceptos Fundamentales de la Química Atómica

Para comprender la química atómica, es esencial familiarizarse con los siguientes términos clave:

• Átomo: Unidad más pequeña posible de un elemento químico.
• Número Atómico (Z): Número de protones de un átomo.
• Número Másico (A): Suma del número de protones y de neutrones del núcleo.
• Molécula: Partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes o metálicos.
• Isótopos: Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico.

La Teoría Atómica de Dalton y sus Limitaciones

La teoría atómica de Dalton, propuesta en el siglo XIX, sentó las bases para la comprensión moderna del átomo. Sus principios fundamentales fueron:

• La

Nomenclatura Química Inorgànica

• Òxids: Element + O(-2)
• Hidràcids: H(+1) + Halògen/Calcògen
• Hidrurs: Metall/No-metall + H(-1)
• Hidròxids: Metall(+) + OH(-1)
• Oxoàcids: Òxid no metàl·lic + H₂O
• Sals Binàries: Metall(+) + No-metall(-) (sense H/O)

Tipus de Reaccions Químiques

Segons la reorganització dels àtoms

• De síntesi: Dues o més substàncies s'uneixen per formar una única substància.
  Exemple: 2H2 + O2 → 2H2O
• De descomposició: A partir d'un únic compost es formen altres substàncies més simples.
  Exemple: 2H2O → 2H2 + O2
• De desplaçament: Un element en desallotja un altre d'un compost, el substitueix i dona lloc a un compost nou.
  Exemple: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• De doble desplaçament: Els àtoms o els ions components de dues

Mezclas

Heterogéneas

Componentes observables a simple vista.

Homogéneas

Componentes no observables.

Aleaciones

Mezclas homogéneas formadas por dos o más componentes.

Coloides

Mezclas heterogéneas.

Métodos de Separación de Mezclas

Heterogéneas

Filtración

Separa sólidos de líquidos. Se coloca un filtro sobre un embudo y se vierte la mezcla. El líquido pasa y el sólido queda retenido.

Decantación

Separa líquidos inmiscibles de diferente densidad. Se utiliza un embudo de decantación con una llave que permite cerrar el paso del líquido más denso.

Separación magnética

Separa materiales magnéticos de no magnéticos.

Homogéneas

Cristalización

Separa un sólido disuelto en agua mediante evaporación. El agua se evapora y el sólido se forma en cristales.... Continuar leyendo "Mezclas, Sustancias Puras y Elementos Químicos: Conceptos y Métodos de Separación" »

Nomenclatura de Elementos Químicos: Símbolos y Nombres por Grupo

Este documento proporciona una referencia concisa de los símbolos y nombres de elementos químicos esenciales, organizados según sus grupos principales en la tabla periódica, facilitando su consulta y aprendizaje.

Elemento Individual Destacado

H: Hidrógeno

Grupos Principales de la Tabla Periódica

Propiedades Químicas

Se manifiestan cuando los materiales sufren una transformación debida a su interacción con otras sustancias. La oxidación es la facilidad con que un material se oxida, es decir, reacciona en contacto con el oxígeno del aire o del agua. Los materiales más sensibles a la oxidación son los metales.

Propiedades Ecológicas

Según el impacto que producen en el medio ambiente, los materiales se clasifican en:

• Reciclables: Se pueden reutilizar, como el vidrio, el papel y los plásticos. El reciclaje contribuye a conservar los recursos naturales y evita la acumulación de grandes cantidades de residuos.
• Tóxicos: Estos materiales son nocivos para el medio ambiente, ya que pueden resultar venenosos para los seres vivos y contaminan

Química y Física

¿Qué estudian?

Química: Estudia cómo está constituida la materia y los cambios que la transforman en una materia diferente.

Física: Estudia los cambios que sufre la materia que no la transforman en una materia diferente, como, por ejemplo, la velocidad.

Materia y sus Propiedades

Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Propiedades:

• Densidad
• Temperatura
• Solubilidad en agua
• Dureza
• Conductividad térmica
• Conductividad eléctrica

La Medida

Magnitud: Cualquier propiedad de la materia que se puede medir, es decir, que se puede expresar con un número y una unidad.

Unidad: Cantidad de esa magnitud que tomamos como referencia.

Sistema Internacional de Unidades (SI): Conjunto de unidades base para expresar cada magnitud,... Continuar leyendo "Química y Física: Materia, Medida y Material de Laboratorio" »

Cambios físicos

Cambios físicos: no alteran las sustancias que intervienen en ellas porque no se rompen los enlaces entre átomos. Son cambios físicos: los cambios de estado, la formación de mezclas y la separación de los componentes de las mezclas.

Cambios químicos

Cambios químicos: cambian las sustancias que intervienen en ellos porque se rompen los enlaces entre átomos y se forman nuevos enlaces.

Reacciones químicas

Reacciones químicas: son procesos donde las sustancias iniciales se transforman en otras nuevas. Las sustancias que intervienen en la reacción son los reactivos (sustancias existentes inicialmente) y los productos (sustancias nuevas que aparecen en la reacción). En una reacción química se produce siempre un cambio de... Continuar leyendo "Cambios físicos y químicos: tipos de reacciones, conservación de la masa y factores que afectan la velocidad" »

El Vinagre

¿Qué es el vinagre?

Líquido apto para el consumo humano, obtenido mediante un proceso de doble fermentación (alcohólica + acética) a partir de productos de origen agrario que contengan azúcares. La riqueza mínima de ácido acético es de 50 g/l, mientras que el vinagre de vino debe tener una mínima de 60 g/l.

Tipos de Vinagre

• Vinagre de fruta - Países Mediterráneos (Uva 90 %, Manzana, Pera…)
• Vinagre de Malta - Inglaterra
• Vinagre de Arroz - China
• Vinagre de suero de la leche - Suiza

Distintivos del Vinagre (D.O.)

• Vinagre de Jerez DOP
• Vinagre Condado de Huelva DO
• Vinagre Montilla Moriles DOP
• Aceto Balsamico di Modena IGP
• Aceto Balsamico di Reggio Emilia IGP

¿Qué acidez tiene el vinagre?

La acidez se refiere al contenido de ácido acético:... Continuar leyendo "Descubre el Vinagre: Tipos, Elaboración y Características" »

Conceptos Fundamentales de Química

Unidades y Cantidades

Mol

El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de Unidades (SI). Representa la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.

Número de Avogadro

El número de Avogadro es la cantidad de entidades elementales que hay en un mol de sustancia. Su valor es aproximadamente 6,022 x 10²³.

Masa Molecular y Masa Molar

La masa molecular es la masa de una molécula, obtenida al sumar las masas atómicas de los átomos que la componen. La masa molar es la masa de un mol de una sustancia y coincide numéricamente (en gramos) con su masa molecular.

Volumen Molar

El volumen molar es... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones y Estequiometría" »

Óxidos No Metálicos o Anhídridos

Nomenclatura y Notación

La nomenclatura propone dar un nombre a cada sustancia compuesta, y este nombre debe guardar relación con su estructura.

La notación se refiere a escribir correctamente las fórmulas de los compuestos químicos.

Óxidos

• Valencia fija: Se nombra con la palabra "óxido" seguida de la preposición "de" y, por último, el nombre del metal.
• Valencia variable: Se enuncia la palabra "óxido" seguida del nombre genérico del elemento metálico, con las terminaciones "oso" e "ico" para la mínima y máxima valencia, respectivamente.

Nota: El carbono (C) y el silicio (Si) tendrán valencia +4 y el boro (B) tendrá +3 únicamente, y la terminación "ico".

Valencia del No Metal

• Hipo-oso: 1 o 2
• Oso: 3