Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

1. Introducción a los Polímeros

Los plásticos están compuestos por macromoléculas que se forman a partir de moléculas pequeñas denominadas monómeros (palabra griega que significa "una parte"). Por esta razón, los plásticos también se llaman polímeros ("muchas partes").

Los polímeros se clasifican en:

• Polímeros naturales: Proceden de los seres vivos.
• Polímeros de síntesis: Se preparan industrialmente o en laboratorios.

Los plásticos son un ejemplo de polímeros sintéticos.

2. Reacción de Polimerización

El proceso de unión de monómeros para formar polímeros se llama reacción de polimerización. Existen dos tipos:

• Polimerización por adición: Unión sucesiva de monómeros con enlaces dobles. Ejemplo: Teflón.
• Polimerización por

Constant d'equilibri Kc

Kc =

Majúscula = element

Minúscula = mols

Mols = grams / massa molecular

Exemple de càlcul de Kc

Per a un volum de 20L, es donen els mols de cada component en la reacció:

• Inicialment: mols de cada component.
• Variació: productes (x) / reactius (2x o x, segons l'estequiometria).
• Equilibri: productes (mols inicials - x); reactius (mols inicials + x).

Aïllar 'x' a partir dels reactius per trobar el valor de 'x'.

Trobar les concentracions dels productes.

Aplicar la fórmula de Kc.

Interpretació de Kc

• Kc < 1: la reacció es desplaça cap als reactius.
• Kc > 1: la reacció es desplaça cap als productes.

Quocient de reacció Qc

Qc =

• Si Qc < Kc: formació de productes (desplaçament cap a la dreta).
• Si Qc > Kc: formació de

propiedads caractristicas: sn akyas q no dpndn d la naturalza dl matrial y no prmitn difrnciarlo d otros.    algunas d stas propiedads sn la masa l volumn y la tmp.

 ninguna d eyas s propia d 1 matrial x lo q no s puedn usar xa idntificarlo.

matria :s todo akyo q ocupa 1 lugar en lspacio,tien 1aenrgiamdibl y sta sujto acambios en l tiempoy a intraccions con axatos d mdida.

sta2 d la matria

stado solido: ls soli2 sn califica2 gnralmnt cm duros y rsistnts

stado likido: la capacidad d fluir y adaptars a la forma dl rcipient q lo contien.

stado gasoso: incrmntando aun + la

zinka(zn)kadmioa(cd)+2.kobreCu,merkuHg +1+2.UrreaAu+1+3.burdinFe,kobaltoCo,nikelaNi +2+3 .PlatinPt,Iridio Ir+2+4.kromoCr+2+3+4.MangMn+2+3+4+6+7 FluoroF-1.KloroCl,BromoBr,IodI +1+3+5+7.oxigeno 2.sufreS,selenioSe,telurioTe-2+2+4+6.NitrogenoN-3+1+2+3+4+5.fosforoP,artsenikoAs,antimonioSb-3+1+3+5.KarbonoaC,silizioaSi-4+2+4.boroaB-3+3.hidrogenoH-1+1 Oxido basikoak: oxigeno+metala. Cu O n. sistematikoa: kobre monoxidoa. Stock-en N: kobre (II) oxidoa. N. tradizionala: oxido kuprikoa. Oxido azidoak: oxigenoa+ez-metala: N2 O3 N. sistematikoa: dinitrogeno trioxidoa. Stock-en N: nitrogeno(III) oxidoa. N. tradizionala: Anhidrido nitrosoa.  Hidruro metalikoak: form. Al H3 N.sist. aluminio trihidruroa. Stock.N aluminio (III)hidruroa N.tradi. Hidruro

los pustulados de bohr q fueron realizados con hidrogeno se los tarto de aplicar en elementos mas complejos.el comportamiento dual del electron:los rayos catodicos y el efecto fotoelectrico se manifiestan como fenomenos corpusculares y la difraccion luminica,la interferencia y la polarizacion de la luz como fenomenos ondulatoriso,segun estos antecedentes luis broglie esplico q el electron tiene un comportamiento dual segun cual actua como particula y como onda.el principio incertidumbre:cuanto mas exactamente se determina la velocidad de una particula mayor es la imprecion para ubicar con exactitud su posicion este proceso se denomina incertidumbre.mendeleiev fue ordenado los elementos por sus masas atomicas crecientes, y por ultimo fue formando... Continuar leyendo "Electrones" »

SUBSTÀNCIA PURA: matèria homogènia que és formada per un únic component i

per tant, té unes propietats característiques fixes

exemples: aigua destil∙lada H2O, or Au, plata Ag, mercuri Hg, diòxid de carboni

CO2, nitrogen N2, oxigen O2, clorur de sodi o sal comuna NaCl, coure Cu, fósfor P,

carboni C, hidrogen H2, amoníac NH3, metà CH4, clor Cl2, magnesi Mg, liti Li,

glucosa C6H12O6, diamant (C), sucre o sacarosa C12H22O11, etanol C2H6O, aigua

oxigenada H2O2, quars SiO2, àcid clorhídric HCl...

MESCLA: matèria homogènia o heterogènia que és formada per més d'un

Component.

exemples: aigua, aire, fusta, acer, llautò, suc, oli, vinagre, bronze, vi, arena,

colònia, llet, fum, refresc, gasolina, granit, plàstic, sang ...

SEPARACIÓ DE SUBSTÀNCIES

Elements, Compostos i Símbols Químics

Elements: Oxigen, Ferro, Calci.

Compostos: Aigua, Pirita (FeS), Hidròxid de calci (Ca(OH)₂).

Compost / Símbol / Quantitat:

• Ca(OH)₂: 1 àtom de calci, 2 àtoms d'oxigen, 2 àtoms d'hidrogen
• H₂SO₄: 2 àtoms d'hidrogen, 1 àtom de sofre, 4 àtoms d'oxigen
• HCl: 1 àtom d'hidrogen, 1 àtom de clor
• Co₂(SO₄)₃: 2 àtoms de cobalt, 3 àtoms de sofre, 12 àtoms d'oxigen
• O₂: 2 àtoms d'oxigen

Exemples de Compostos i la seva Fórmula

• Amoníac: NH₃
• Àcid clorhídric: HCl
• Calç o hidròxid de calci: Ca(OH)₂
• Àcid sulfúric: H₂SO₄
• Clorur de potassi: KCl

Tipus d'Enllaços Químics

• a) Dos elements metàl·lics formaran un enllaç metàl·lic.
• b) Dos elements no metàl·lics formaran un enllaç covalent.
• c) Un element metàl·lic i un

En un cambio físico, las sustancias siguen siendo las mismas. En un cambio químico o reacción química las sustancias iniciales se transforman en otras nuevas, con una composición química diferente.

Los cambios químicos se denominan reacciones químicas. En una reacción química una o varias sustancias químicas (elementos o compuestos) se transforman en otras diferentes. Las sustancias iniciales se denominan reactivos y las finales, productos.

En una reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de los productos obtenidos es igual a la masa de los reactivos, es decir, la masa se conserva. Esto se conoce como Ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier.

Una reacción química exotérmica es la que al producirse... Continuar leyendo "Reacciones químicas y sus características" »

Núcleo Atómico (NUC.A.): Formado por dos partículas subatómicas, **protones** y **neutrones** (nucleones). El **número atómico (Z)** representa la cantidad de protones. El **número másico (A)** indica la cantidad total de nucleones en el núcleo. Los átomos del mismo elemento con diferente número másico (A) se denominan **isótopos**.

Radiactividad

La **radiactividad** es un fenómeno físico-químico donde los núcleos de átomos radiactivos emiten radiaciones. Estas radiaciones tienen la propiedad de impresionar placas radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia y atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria. Por esto, se denominan **radiaciones ionizantes**. Un átomo inestable emite radiactividad para volverse estable.... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Radiactividad: Fundamentos Esenciales" »

Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Hidrógeno

La fuerza de atracción electrostática entre moléculas polares, en las que el hidrógeno (que es más pequeño y se queda cargado positivamente) está unido a átomos de pequeño tamaño (pero más grandes que el hidrógeno y se quedan cargados negativamente, porque son los que captan más electrones).

Fuerzas de Van der Waals

Las moléculas grandes apolares tienen muchos electrones, y por condiciones favorables pueden convertirse en un dipolo instantáneo. Este dipolo instantáneo puede inducir la formación de otros dipolos en una molécula próxima, creando un dipolo inducido. La fuerza que une al dipolo instantáneo con el inducido se le llama fuerzas de Van der Waals.

¿Qué