Atom quantitzat

ISÒTOPS:Són àtoms d’un mateix element que es diferencien en el nombre de neutrons(mateix Z i diferent A)

L’ÀTOM QUANTITZAT:es diu que esta quantitzat perquè els electrons giren només a certes distàncies del nucli atòmic,no en qualsevol òrbita.

-Model atòmic de bohr:és semblant al de Rutherford però va afegir que els electrons giren al voltant del nucli describint només unes òrbites circulars sense emetre energia(òrbites estacionàries).Aquestes òrbites estan organitzades en capes anomenades nivells d’energia.

-Model atòmic actual:a estat establert a partir dels estudis realitzats per edwin schrödinger.Aquest model diu que els elements estan situats al voltant del núcli ocupant unes posicions més o menys probables,però no se’n pot predir la posició concreta amb exactitud.Les regions de l’espai on hi ha una probabilitat més elevada de trobar un electró es diuen orbitals.Hi ha diferents tipus d’orbitals que s’identifiquen amb les lletres s,p,d i f,la seva forma i la seva mida depenen del nivell i del subnivell d’energia on es troben.s:forma esfèrica p:forma de vuit d,f:formes complexes.

1r nivell:1 orbital tipus s

2n nivell:orbitals tipus s i p

3r nivell:orbitals tipus s,p i d

4t nivell:orbitals tipus s,p,d i f

CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA:La configuració electrònica en un àtom es la manera en que estan distribuïts els electrons al voltant del nucli d’aquest àtom.Sobté seguint les regles següents: 1.En cada orbital només i pot haver dos electrons 2.Els electrons es col·loquen en l’àtom ocupant l’òrbita de menys energia que sigui vacant. 3.Quan s’ocupen els orbitals de la mateixa energia,primer es semiocupen i després s’ocupen amb els 2e-

L’ordre d’ocupació dels orbitals el dona el diagrama de Moeller.

Els electrons situats en l’últim nivell són els responsables del comportament químic dels àtoms.És diuen electrons de València.La València d’un element es el nombre d’electrons que li sobren a li falten per tenir complet el seu últim nivell.

LA TAULA ELECTRÒNICA DELS ELEMENTS:La taula períòdica està constituïda per 18 grups i 7 períodes.Va ser Moseley(1907)mitjançant estudis de raigs X qui va concloure que les propietats dels diferents elements químics no depenen de la massa atòmica,sinó del nombre atòmic.

Un grup o columna està format per elements de configuració electrónica similar al seu nivell més alt.

Grup 1:alcalins ns Grup 2:alcalinoterris ns Grup 13:grup del bor np Grup 14:grup del carboni np Grup 15:grup del nitrogen np Grup 16:anfígens np Grup 17:halògens np Grup 18:gasos nobles np

Els grups 3 a 12 són els elements de transició.La seva configuració electrònica es ns  (n-1)d  (x=1,.....10)

Un període o fila està format per tots els elements en els quals el seu nivell energetic superior és el mateix,és a dir,en les seves notacions eectròniques el nombre quàntic principal més gran sera el mateix.

Els elements que estan plenant orbitas s o p és diuen eements representatius.

Els lantànids i actínids son els elements de transició interna la seva configuració és:ns  (n-1)f  (x=1,.....14)

LES PROPIETATS PeríÒDIQUES:Són les propietats dels elements directament relacionades amb la situació que tenen a la taula períòdica.

-L’energia d’iomització:és l’energia necessària per arrancar un electró d’un àtom es estat gasos.En la taula períòdica:

-L’afinitat electrònica:es l’energia que allibera un àtom quan capta un electró.En la taula períòdica:

-Volum atòmic:es l’espai que ocupa un àtom.En la taula períòdica:

I en un període comença damunt i després augmenta.