Atomoaren egitura eta ereduak

Orbita: Atomoaren nukleoaren ingurua definitutako bide bat da, elektroren bira egiten duten bidea. Bohr eredeu atomikoari diogu. Orbital: Atomoaren eskualde edo espektro parte bat da eta bertan oso handia da energia kantitate bateko etekina bat espektro probabilitatea (90%). Desberdintasunak: Orbita: Elektroi batek atomo baten barruan duen kokapena zehatza artzeari. Orbital: Ez du elektroi pasako zehatza irudikoak / elekroiak kokapen zehatza adierazten ez duena.

Bohr eredu atomikoak: Argi geratu zen atomoak nukleo batez eta geruza elektronikoz osatuta. Energia kuantitatuaren idera berrak aplikatu Hidrogeno atomoari 1913en eredu atomikoa atera. 1. Atomoaren barnean, elekktroiaren energia kuantizaturik dago. 2. Elektroia soilik egon, posizio edo kokaleki egonkor batzuetan, posizio horiei energia-kantitate zehatzak dagozkiela. 3. Elektroiak ornita zirkularrak nukleoaren inguruan. Orbita bakoitza egoera egonkor bati dagokio. 4. Energia soilik xurgatzen edo igortszen elektroia energia-maila batetik beste batera pasatzen. Hasierako energiari Eh amaierako maila Ea

Rutherford eredu atomikoaren mugak: 1. Elektroiak orbita zirkularrean higitu azelerazio normalez. Elektromagnetismo klasikoaren arabera, higidura azeleratua karga elektriko batek energia igorri behar du. 2. Orbita espiral bat, nukleorantz jausi, energia galdu,. 3. Igorritako erradiazioa jarraitua da.

Rutherford eredu atomikoa: Karga positibo. Geruza elektronikoa, elektroiak daude , nukleoaren inguruan orbita zirkularrak. Atomoa neutroa da, elektroien eta protoien koputuak berdinak dira. Nukleotik urrun alfa partikulak ez dira desberdinak, geruza elektronikoak ez direlako ia eraginik. Nukleotik hurbil alfa partikulak desbideratu egiten dira, nukleoaren aldarapen elektrostatikoak eragiten dielako. Nukleoarekin talka alfa partikulek errebotatu egiten dute, zeinu bereko kargak direlako.

Atomoaren egitura: Alfa partikula gehienek ia desbideratu gabe zeharkatu. Partikula gutxi batzuek errebotatu egin.

Bohr ereduen mugak: Bohr-en ereduakez zuen azaltzen zergatik dagoen kuantizaturik orbita atomikoen energia, eta zergatik errepikatzen ziren priodikoki elementuen propietate batzuk. -Elektrografoen bereizmena handitzean, rspektroko lerro batzuk ez zirela bakunak, bikoitzak baizik. -Substantzia eremu magnetiko indartsu eraginpean, espektroko llerroetako batzuk lerro gehiagotan banatzen ziren.