Àtoms, Ions i Enllaços: Guia Completa de Química
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 2,43 KB
Nombre Màssic (A)
Nombre total de protons i neutrons en el nucli (**A = Z + N**). No apareix a la taula periòdica.
Els àtoms es representen així:
- X = element
- Z = nombre atòmic
- A = nombre màssic
Els Isòtops
Són els àtoms que tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons (mateix nombre atòmic però diferent nombre màssic).
Metalls, No Metalls i Gasos Nobles
Metalls
- Perden electrons fàcilment i es transformen ràpidament en ions positius.
- Condueixen l'electricitat.
- Es deformen fàcilment.
No Metalls
- Es transformen en ions negatius i guanyen electrons fàcilment.
- Són mals conductors de la calor i l'electricitat.
Gasos Nobles
- No són ni metalls ni no metalls.
Ions
- Catió: ió amb càrrega positiva; es forma quan un àtom ha perdut electrons.
- Anió: ió amb càrrega negativa; es forma quan un àtom ha guanyat electrons.
Enllaç Atòmic
- Els àtoms no solen trobar-se aïllats.
- Només els gasos nobles formen gasos monoatòmics.
- La majoria dels àtoms s'uneixen per formar estructures més estables.
Tipus d'Enllaços Atòmics
Enllaç Iònic
- Enllaç entre cations d'un metall i anions d'un no metall.
- Enllaç format per l'atracció elèctrica entre els ions de signe contrari.
- Formen estructures gegants de milions d'àtoms.
Enllaç Covalent
- Enllaç entre àtoms no metàl·lics.
- Formen molècules com l'O2 i l'H2O.
- Formen estructures gegants com el diamant i el quars.
Enllaç Metàl·lic
- Es dona entre àtoms de metalls.
- Formen estructures gegants (xarxes cristal·lines).
Reaccions Nuclears
Fissió Nuclear (trencament de nuclis)
- Els nuclis de certs isòtops es trenquen en ser bombardejats per neutrons.
- Durant el trencament s'allibera molta energia.
Fusió Nuclear (unió de nuclis)
- L'energia s'obté quan els nuclis atòmics s'ajunten per formar un element nou.
- No genera residus radioactius.
- L'energia que s'allibera és la responsable de la llum i la calor del Sol.