Càrrega Nuclear Efectiva, Radi Atòmic i Energia d'Ionització
Clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 3,41 KB
Càrrega Nuclear Efectiva
Al llarg d’un període, la càrrega nuclear efectiva sobre l’electró més extern augmenta conforme ho fa el nombre atòmic. Els elements consecutius es diferencien en un electró més en el seu nivell de valència. Com que la càrrega nuclear augmenta en una unitat, i els electrons de l’estructura interna provoquen un apantallament menor que 1, la càrrega nuclear efectiva augmenta.
Al llarg d’un grup, la càrrega nuclear efectiva sobre l’electró més extern és la mateixa, independentment del nombre atòmic. En aquest cas, tots els elements d’un mateix grup posseeixen configuracions electròniques de valència iguals, i es diferencien en la configuració electrònica més profunda. Com que els electrons que formen la configuració interna apantallen amb el valor 1, i tots els elements tenen la mateixa configuració electrònica de valència, la càrrega nuclear efectiva sobre l’electró més extern no varia en augmentar el nombre atòmic.
Radi Atòmic
En un període, en augmentar el nombre atòmic, disminueix el radi atòmic. En augmentar el nombre atòmic dels elements d’un mateix grup, augmenta la càrrega nuclear efectiva sobre l’electró més extern i el nombre de nivells ocupats no varia. Com a conseqüència, augmenta la intensitat de l’atracció entre l’electró i el nucli, motiu pel qual disminueix la distància entre ells.
En un grup, en augmentar el nombre atòmic, augmenta el radi atòmic. En augmentar el nombre atòmic dels elements d’un grup, s’incrementa el nombre de nivells ocupats, mentre que la càrrega nuclear efectiva sobre l’electró és la mateixa. En conseqüència, el radi atòmic augmenta.
Radi Iònic
Els cations són de menor dimensió que els àtoms neutres dels quals procedeixen. El menor nombre d’electrons respecte l’àtom neutre dóna lloc a un menor apantallament i, per tant, l’electró extern està sotmès a una major càrrega nuclear efectiva. Així, el radi del catió és més petit que el de l’àtom neutre ja que l’electró més extern està sotmès a una atracció nuclear més intensa.
Els anions són de majors dimensions que els àtoms neutres respectius. L’anió està constituït per un major nombre d’electrons, per la qual cosa l’apantallament sobre l’electró més extern és més gran. Com que la càrrega nuclear és la mateixa, resulta que la càrrega nuclear efectiva sobre l’electró més extern és major en el cas de l’àtom neutre que en el seu anió. Per tant, el radi de l’anió és més gran.
Per als ions isoelectrònics, mateix nombre d’electrons, el radi disminueix en augmentar la càrrega nuclear efectiva.
Energia d'Ionització
En un període, en augmentar el nombre atòmic, augmenta l’energia d’ionització. En augmentar el nombre atòmic al llarg d’un període, s’incrementa l’atracció nuclear sobre l’electró més extern, ja que disminueix el radi i augmenta la càrrega nuclear efectiva.
En un grup, en augmentar el nombre atòmic, disminueix l’energia d’ionització. En augmentar el nombre atòmic al llarg d’un grup, disminueix l’atracció del nucli sobre l’electró més extern, ja que augmenta el radi atòmic i la càrrega nuclear efectiva no varia.
El menor nombre d’electrons comporta menor apantallament sobre l’electró més extern i, per tant, més atracció nuclear sobre aquest.