Cinemàtica i termodinàmica química

Cinemàtica

Part de la ciència que s'encarrega d'estudiar els moviments sense tenir en compte les causes que el produeixen.

Punt material o mòbil

Objecte sense cap mida però amb massa.

Trajectòria

Conjunt de punts pels quals passa el mòbil

Sistema de referència

Proporciona una manera de situar un punt respecte d'un altre que hàgim establert prèviament i que serveix de referència.

Aceleració

Variació de velocitat respecte el temps

MRU

És el que porta un cos que es mou amb vector de velocitat constant, en mòdul, direcció i sentit. Així la trajectòria és una línia recta.

MUA

És aquell en que un mòbil es desplaça amb acceleració constant.

MRUA

És aquell moviment en el qual el mòbil té trajectoria rectilinia i acceleració constant.

Termodinàmica química

Estudia els canvis de calor i treball que acompanyen una reacció química.

Sistema termodinàmic

És aquella part de l'univers que aïllem per sotmetre a estudi. El que envolta el sistema s'anomena entorn. El conjunt del sistema i l'entorn s'anomena l'univers.

• Sistema obert

  Intercanvia matèria i energia amb l'entorn.

• Sistema tancat

  No intercanvia matèria, però si energia.

• Sistema aïllat

  No intercanvia ni matèria ni energia amb l'entorn

Energia interna

És la suma de les energies de totes les partícules que el formen. Es representa amb una U. És una funció d'estat, perquè el valor depèn només de l'estat en què es troba el sistema. En el SI, es mesura en J.

Primer principi de la termodinàmica

Quan un sistema evoluciona des d'un estat inicial a un altre de final, la variació de la seva energia interna, ΔU, coincideix amb la suma de la calor, Q, i el treball, W.

• Calor (Q): quan el sistema rep -> +// quan el sistema desprèn o perd -
• Treball (W): expansió (-)// compressió (+)
• Variació d'energia (ΔU): disminueix (-)// augmenta (+)

Entalpia

Suma de l'energia interna i el producte de la pressió pel volum. És una funció d'estat i es mesura en unitats d'energies, En el SI és el J

Llei de Hess

Quan un procés es pot fer, directament o a través d'un conjunt de passos, la variació d'entalpia del procés directe coincideix amb la suma de les variacions d'entalpia dels passos, que, en conjunt, donen el procés global.

Entalpia de formació

És la variació d'entalpia del procés en que es forma 1 mol d'aquest compost, a partir de les substàncies que el componen, en l'estat termodinàmic més estable, i en condicions estàndard.

• Exotèrmica --> (-) --> No es necessita calor per reaccionar
• Endotèrmica --> (+) --> SI es necessita calor per reaccionar

Entalpia d'enllaç

És l'energia que cal per trencar 1 mol d'enllaços.

Els processos espontanis són aquells que porten el sistema a un estat de menys energia i/o més desordre.

• Formen enllaços --> exotèrmic (-)
• Trenquen enllaços --> endotèrmic (+)

Entropia

És una magnitud que mesura el grau de desodre d'un sistema. Com més gran és el desordre, més gran és l'entropia.

• Augmenta l'ordre/disminueix desordre --> (-)
• Augmenta desordre/disminueix ordre --> (+)

Segon principi de la termodinàmica

Un sistema evoluciona de manera espontània en el sentit en què augmenta l'entropia de l'univers.

AG:

• SI espontani --> (-)
• NO espontani --> (+)