Cinètica Química i Equilibri: Factors que Afecten la Velocitat i l'Equilibri

T.4. Cinètica Química: Velocitat de Reacció

Tipus de reaccions segons l'energia

• Reacció exotèrmica ($Δ H < 0$): Els productes tenen menys energia que els reactius.
• Reacció endotèrmica ($Δ H > 0$): Els productes tenen més energia que els reactius.

Factors que influeixen en la velocitat d'una reacció

1. Estat de divisió de les espècies químiques: A major divisió (superfície de contacte), major velocitat (ex: sòlid, líquid o gas).
2. Temperatura: A major temperatura, major velocitat (més xocs efectius).
3. Concentració dels reactius: La velocitat depèn de l'equació: $v = k[A]^m[B]^n$.
4. Presència de catalitzadors: Són substàncies que augmenten la velocitat d'una reacció.

Complex Activat

El Complex Activat és el punt del diagrama que té més energia, perquè correspon a un producte molt inestable intermedi en què s'estan debilitant uns enllaços i se n'estan formant uns de nous.

T.5. Equilibri Químic i Principi de Le Châtelier

Què és l'Equilibri Químic?

L'Equilibri Químic és una situació dinàmica perquè la reacció no s'atura, sinó que es continuen desenvolupant tots dos processos (directe i invers) amb la mateixa velocitat (esquerra-dreta, dreta-esquerra).

Factors que afecten l'Equilibri Químic (Principi de Le Châtelier)

1. Variació de la concentració

   Reacció general: $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

   • Si s'augmenta la concentració de A o B, l'equilibri es desplaça cap a la dreta (productes).
   • Si es disminueix la concentració de A o B, l'equilibri es desplaça cap a l'esquerra (reactius).

2. Variació de la pressió (Aplicable a gasos)

   Un augment de pressió provoca que el sistema evolucioni cap a on disminueix el nombre de mols (menys volum).

   Una disminució de la pressió desplaça el sistema cap a on hi ha més volum (més nombre de mols).

3. Variació de la temperatura

   • Reaccions endotèrmiques ($Δ H > 0$)

     Augmentar T: augmenta $K_c$, desplaçament cap a la dreta.

     Disminuir T: disminueix $K_c$, desplaçament cap a l'esquerra.

   • Reaccions exotèrmiques ($Δ H < 0$)

     Augmentar T: disminueix $K_c$, desplaçament cap a l'esquerra.

     Disminuir T: augmenta $K_c$, desplaçament cap a la dreta.