Classificació de les Reaccions Químiques i els seus Tipus

Classificació de les reaccions químiques

• Criteris energètics: reaccions endotèrmiques i reaccions exotèrmiques.
• Criteris cinètics: velocitat de la reacció (reaccions lentes i reaccions ràpides).
• Sentit de les reaccions: reaccions reversibles i reaccions irreversibles.
• Naturalesa dels reactius: reaccions àcid-base i reaccions d'oxidació-reducció (redox).

Entalpia (ΔH)

• Si ΔH > 0: la reacció absorbeix calor.
• Si ΔH < 0: la reacció desprèn calor.

Factors que afecten la velocitat de reacció

• Augment de la concentració: provoca un augment de la velocitat de reacció.
• Augment de la temperatura: provoca un augment de la velocitat de reacció.
• Augment de la superfície de contacte entre els reactius: provoca un augment de la velocitat de reacció.

Sentit de les reaccions

• Una reacció és de sentit únic (irreversible) si té lloc fins que s'exhaureix el reactiu limitant en un sistema tancat.
• Les reaccions reversibles es caracteritzen perquè es donen en els dos sentits.

Àcids i bases

Propietats dels àcids

• Tenen gust agre.
• Les seves solucions solen tenir poder dissolvent.
• Canvien el color d'alguns colorants naturals.
• Són corrosius.
• Perden les seves propietats en reaccionar amb una base.

Propietats de les bases

• Solen tenir gust amarg.
• Les seves dissolucions tenen poder desgreixador.
• Canvien el color d'alguns colorants naturals.
• Solen tenir un tacte untuós i llefiscós quan estan concentrades.
• Són corrosives.
• Perden les seves propietats en reaccionar amb un àcid.

Força dels àcids i bases

• Àcid-base fort: tota substància que en dissolució aquosa es troba totalment dissociada.
• Àcid-base feble: es troba en equilibri.

L'ió hidroni es representa com H₃O⁺. Una base és tot electròlit que, en dissoldre's en aigua, es dissocia en ions hidroxil OH⁻ i en el catió respectiu. Anomenem neutralització la reacció que es dóna entre els ions hidroxil d'una base i els ions hidrogen d'un àcid per formar molècules d'aigua.

Escala de pH

• Àcida: pH < 7
• Bàsica: pH > 7
• Neutre: pH = 7

Reaccions d'oxidació-reducció (REDOX)

Les reaccions REDOX són les transformacions en les quals es produeix un intercanvi d'electrons entre reactius.

• Oxidació: és el procés en el qual una substància perd electrons.
• Reducció: és el procés en el qual una substància guanya electrons.
• Reductor: és l'espècie química que s'oxida, és a dir, que perd electrons.
• Oxidant: és l'espècie química que es redueix, és a dir, que guanya electrons.

El nombre d'oxidació d'un àtom en un compost es defineix com la càrrega que presentaria l'àtom si el compost estigués format per ions.