Comportament Àcid i Bàsic de les Sals: Hidròlisi i pH

Comportament Àcid o Bàsic de les Sals

Les sals són compostos d’ions que es formen en reaccions de neutralització entre àcids i bases. No totes les sals són neutres i poden tenir un pH diferent a 7. Les reaccions entre els ions de la sal i l’aigua s’anomenen reaccions d’hidròlisi.

Totes les dissolucions aquoses de sals que provenen d’un àcid fort i d’una base forta tenen pH neutre. Les dissolucions aquoses de sals que deriven d’un àcid fort i una base feble tenen sempre pH àcid. Totes les dissolucions aquoses de sals que provenen d’un àcid feble i d’una base forta tenen pH bàsic.

Sal que deriva d’àcid feble i base feble: Si Ka > Kb, pH àcid. Si Ka < Kb, pH bàsic. Si Ka = Kb, pH neutre.

Es dissolen 4,28g d’amoni en aigua fins obtenir 250mL. Calcula el pH. Kb = 1,8x10^-5

4,28g / 250ml x 1mol / 53,5g NH₄Cl x 1000ml / 1l = 0,32M

Calculem Ka = Kw / Kb. Després, fem el càlcul típic (c-x...) i –log[x]...

CH₃COO^- sempre negatiu, Cl^- negatiu. H₃O⁺ = Ka

NH₄⁺ sempre positiu, Na⁺ positiu. OH^- = Kb

Dissolucions Reguladores del pH

Les dissolucions que fan possible que el pH d’una dissolució es mantingui constant, tot i afegir-hi petites quantitats d’àcid o de base, s’anomenen dissolucions reguladores del pH, dissolucions tampó o amortidores.

Anomenem neutralització la reacció que es dóna entre els ions hidròxid d’una base i els ions hidrogen d’un àcid per formar molècules d’aigua.

Àcid + base → sal + aigua

Calcula el pH de la mescla de 20ml 0,2M i 30mL 0,2M

20mL x 0,2mol / 1000 ml = 4x10^-3

30ml x 0,2mol / 1000 ml = 6x10^-3

Final = Diferència entre 4x10^-3 i 6x10^-3

Kb = [Finals] / [Final]

[Finals] = 4x10^-3 / 50x10^-3 l = 0,08

[Final] = 2x10^-3 / 50x10^-3 l = 0,04

Kb = 0,08 x [OH^-] / 0,04. Després, calculem -log i tal per obtenir pOH.

Una valoració àcid-base és el procés mitjançant el qual es determina la concentració d’àcid o de base que conté una dissolució determinada, fent-la reaccionar amb una dissolució de base o d’àcid de concentració coneguda.

Les corbes de valoració són la representació gràfica de la variació del pH en el transcurs d’una volumetria en funció del volum afegit de la dissolució valorant.

Dissolució de la sal NaCl → Na⁺ + Cl^-

Àcid o base de què provenen els ions: NaOH → Na⁺ + OH^- // HCl → Cl^- + H₃O⁺

HClO → ClO^- + H₃O⁺

Reaccions dels ions: Na⁺ + H₂O = No reacció

Cl^- + H₂O → No reacció