Conceptes bàsics de química: espectre, ones electromagnètiques, òrbita i enllaços

Espectre

Conjunt de radiacions electromagnètiques recollides en una pantalla, foto… 2 tipus: emissió - tant els espectres continus com discontinus originats com a conseqüència de l’emissió de llum per part d’algun element. Absorció - espectre que s’obté quan la llum blanca passa a través d’un gas a baixa pressió.

Ondes electromagnètiques

Pertorbació que es propaga a l’espai sense transport de matèria, produïda quan alguna cosa vibra o oscil·la. Tranversals i longitudinals.

Òrbita

Trajectòria definida en la qual podem determinar la posició i velocitat d’un electró a qualsevol instant. Orbital: funció d’ona matemàtica que ens indica la probabilitat de trobar un electró en una regió de l’espai a l’entorn del nucli.

Nombres quàntics

n (nº quàntic principal): indica el nivell energètic n=1…7 / l (nº quàntic secundàri): indica el subnivell energètic i la forma de l’orbital l=0,…n-1 / m (nº quàntic magnètic): indica les orientacions que presenten a l’espai de cada tipus d’orbital m=-l,…0,…+l / s (nº quàntic d’spin): actua l’electró com un camp magnètic perquè gira sobre ell mateix s=+-1/2

Energia d'ionització

Energia necessària per arrencar un electró d’un àtom en fase gasosa i en estat fonamental. / Electronegativitat: tendència que té un àtom d’un element, enllaçat amb un àtom d’un altre element, a atreure cap a ell mateix els electrons de l’enllaç.

Nº d'oxidació, Nº atòmic i Nº màssic

Número que correspon a la càrrega que tindria un àtom d’aquest element si els electrons de cada enllaç s’assignessin a l’àtom més electronegatiu. Número de protons presents en el nucli atòmic. Massa de l’àtom.

Enllaç covalent

Compartició d’un o més parells d’electrons per dos àtoms. Unió molt forta, forçes d’atracció dèbils, apolars punts de fusió i ebullició baixos i gasosos a temperatura ordinària, polars punts més alts, mals conductors d’electricitat, apolars solubles en dissolvents apolars, polars dissolen en polars. (H2, Cl2, N2, HCl, CO2, H2O, NH3, CCl4, NH4(datiu)

Enllaç iònic

Unió dels ions amb càrregues elèctriques oposades com a conseqüència de l’atracció electrostàtica mútua. Sòlids, punts fusió i ebullició elevats, durs, fràgils, conductors, solubles en dissolvents polars

Enllaç metàl·lic

Els elements que s’uneixen volen perdre electrons, això provoca que es formi un núvol electrònic. Brillantor metàl·lica, punts fusió i ebullició alts, conductivitat elèctrica i calorífica, dúctils i mal·leables