Conceptes Fonamentals de Química: Massa Atòmica, Mol i Lleis dels Gasos

Massa Atòmica

• És la quantitat de matèria que té un àtom, és a dir, la suma de la massa de totes les seves partícules (protons, neutrons i electrons).
• Els grams són una unitat massa gran per als àtoms; per això, es defineix una nova unitat anomenada unitat de massa atòmica (uma o u), que es defineix com la dotzena part de la massa de l'àtom de ¹²C. Podem dir que és pràcticament la massa d'un protó.
• La massa atòmica d'un element serà la mitjana ponderada de les masses de tots els isòtops amb les seves abundàncies corresponents.

Concepte de Mol

• Un mol d'àtoms és la quantitat de substància que conté el mateix nombre de partícules que àtoms hi ha en 12 g de ¹²C.
• És a dir, un mol de qualsevol substància equival a la massa molecular expressada en grams.

Relació entre Mol i Nombre d'Avogadro

Hipòtesi d'Avogadro

• Volums iguals de gasos diferents, a la mateixa pressió i temperatura, contenen el mateix nombre de partícules.
• Va determinar que aquest nombre de partícules és de 6,022 x 10²³ i es coneix com a nombre d'Avogadro (N_A).

Un mol és la quantitat de substància que té 6,022 x 10²³ partícules.

Gasos

Definició: És un estat de la matèria en què les seves partícules tenen una llibertat total de moviment.

Llei de Boyle-Mariotte

Robert Boyle i Edme Mariotte van estudiar com variava la pressió d'un gas quan se'n modificava el volum a temperatura constant.

Llei de Gay-Lussac

Louis Joseph Gay-Lussac va estudiar les variacions que experimentava la pressió d'un gas quan se'n modificava la temperatura i es mantenia constant el volum del recipient.

Quan el volum d'un gas roman constant, si augmentem la temperatura, augmenta la pressió; és a dir, el quocient entre la pressió i la seva temperatura es manté constant.

Llei de Charles

Jacques Alexandre Charles va estudiar les variacions que experimentava el volum d'un gas quan se'n variava la temperatura i es mantenia constant la pressió.

Quan la pressió d'un gas roman constant, un augment de la temperatura provoca un augment del seu volum; és a dir, el quocient entre el volum i la seva temperatura es manté constant.

Llei dels Gasos Ideals

És un compendi de les lleis anteriors.

El volum que ocupa un gas és directament proporcional a la temperatura i inversament proporcional a la pressió; és a dir, el quocient entre el producte de la pressió i el volum d'un gas i la seva temperatura roman constant.