Conceptes Fonamentals de Química: Àtoms, Enllaços i Elements

Teories i Models Atòmics

Teoria Atòmica de Dalton

• La matèria està formada per partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms.
• Els àtoms d'un mateix element químic tenen la mateixa massa i propietats.
• La formació de cada compost és per la unió d'àtoms de diferents elements.

Models Atòmics

Model de Thomson (1897)

L'àtom és elèctricament neutre, està format per una esfera massissa de càrrega positiva on hi ha incrustats els electrons.

Model de Rutherford

La major part de l'àtom era espai buit i en el seu centre, el nucli, s'hi concentraven càrregues positives i la major part de la massa de l'àtom.

Model de Bohr

L'àtom estava format per un nucli compacte amb càrrega positiva i una escorça on hi ha els electrons distribuïts:

• 1a capa: 2 electrons
• 2a capa: 8 electrons
• 3a capa: 18 electrons

Electrització dels Cossos

Un cos es pot electritzar per:

• Fregament
• Contacte
• Inducció

Període de Semidesintegració

El període de semidesintegració d'un nucli és el temps que triguen un gran nombre de nuclis del mateix tipus a desintegrar-se la meitat.

Elements Químics i Taula Periòdica

Metalls

• Bons conductors de la calor i l'electricitat.
• Presenten lluïssor característica.
• Són dúctils i mal·leables.
• Tenen tendència a perdre electrons i formar ions positius.

No Metalls

• Mals conductors de la calor i l'electricitat.
• A temperatura ambient es poden trobar en qualsevol estat.
• Tenen tendència a guanyar electrons i formar ions negatius.

Gasos Nobles

• Es troben com a àtoms aïllats.
• Són molt estables químicament, no formen compostos.

Hidrogen

No és un metall ni forma part de cap grup.

Grups de la Taula Periòdica (Electrons de València)

• Alcalins: 1 electró a l'últim nivell
• Alcalinoterris: 2 electrons
• Boroides (o Tèrris): 3 electrons
• Carbonoides: 4 electrons
• Nitrogenoides: 5 electrons
• Amfígens o Calcògens: 6 electrons
• Halògens: 7 electrons
• Gasos Nobles: 8 electrons (amb l'excepció de l'Heli)

Enllaços Químics

Teoria de Lewis

Els àtoms es combinen amb la finalitat d'assolir una configuració electrònica més estable, aconseguint la màxima estabilitat amb la configuració de gas noble.

Enllaç Químic

L'enllaç químic és la força d'atracció que manté unides les partícules que formen una substància.

Enllaç Iònic

L'enllaç iònic és la unió per forces d'atracció electrostàtica entre ions de signe oposat.

• Els elements metàl·lics tenen tendència a perdre un o més electrons de la capa de valència per assolir la configuració de gas noble, formant els cations (ions positius).
• Els elements no metàl·lics tenen tendència a guanyar un o més electrons per assolir la configuració de gas noble, formant els anions (ions negatius).

Enllaç Covalent

L'enllaç covalent és la unió de dos àtoms que comparteixen un o més parells d'electrons; si la tendència dels àtoms a perdre o guanyar electrons és similar, no es formen ions.

Enllaç Metàl·lic

L'enllaç metàl·lic és la unió que existeix entre els ions positius del metall amb el núvol electrònic, formant xarxes cristal·lines. Els àtoms dels metalls tenen tendència a perdre els electrons de la capa de valència i formar ions positius, que constituiran l'estructura de la xarxa cristal·lina. Els electrons que han perdut formaran el núvol electrònic que envolta tots aquests ions positius i amb els quals s'estableixen les forces d'atracció electrostàtica.

Ions

Els ions són àtoms que han perdut o guanyat electrons de l'escorça. Poden ser cations (ions positius) si han perdut electrons, o anions (ions negatius) si han guanyat electrons.