Conceptes Fonamentals de Química: Nomenclatura, Reaccions i Enllaços

Nomenclatura Química Inorgànica

• Òxids: Element + O(-2)
• Hidràcids: H(+1) + Halògen/Calcògen
• Hidrurs: Metall/No-metall + H(-1)
• Hidròxids: Metall(+) + OH(-1)
• Oxoàcids: Òxid no metàl·lic + H₂O
• Sals Binàries: Metall(+) + No-metall(-) (sense H/O)

Tipus de Reaccions Químiques

Segons la reorganització dels àtoms

• De síntesi: Dues o més substàncies s'uneixen per formar una única substància.
  Exemple: 2H2 + O2 → 2H2O
• De descomposició: A partir d'un únic compost es formen altres substàncies més simples.
  Exemple: 2H2O → 2H2 + O2
• De desplaçament: Un element en desallotja un altre d'un compost, el substitueix i dona lloc a un compost nou.
  Exemple: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• De doble desplaçament: Els àtoms o els ions components de dues substàncies intercanvien les seves posicions i donen origen a nous compostos.
  Exemple: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Segons els canvis de nombre d'oxidació dels elements

• Sense canvis:
  • De neutralització: Àcid + Base = Sal + Aigua.
  • De precipitació: Quan es forma un compost insoluble, s'obté un precipitat. (aq = aq)
• Amb canvis (Redox):
  • Reducció: Si el nombre d'oxidació baixa.
  • Oxidació: Si el nombre d'oxidació puja.
  • Reaccions de combustió: Són reaccions Redox (típiques d'hidrocarburs).

Tipus d'Enllaços Químics

Enllaç Iònic

• Enllaç per atracció elèctrica.
• Formen cristalls (metall + no-metall).
• Estat d'agregació: Sòlid
• Punt de fusió: Elevat
• Sol·lubilitat: En aigua
• Conductivitat elèctrica: Només en dissolució

Enllaç Covalent

Comparteixen electrons.

Covalent Molecular (líquids i gasos)

• Estat d'agregació: Líquid o gas
• Punt de fusió: Baix
• Sol·lubilitat: Uns en aigua i els altres en dissolvents orgànics
• Conductivitat elèctrica: No

Covalent Cristal·lí

• Estat d'agregació: Sòlid
• Punt de fusió: Molt elevat
• Sol·lubilitat: No
• Conductivitat elèctrica: No

Enllaç Metàl·lic

• Compartició massiva d'electrons (formació de cristalls).
• Estat d'agregació: Sòlid
• Punt de fusió: Elevat
• Sol·lubilitat: Entre ells en estat fos
• Conductivitat elèctrica: Sí

Estructura Atòmica i Conceptes Fonamentals

• Nombre Atòmic (Z): Nombre de protons = Nombre d'electrons
• Nombre Màssic (A): Nombre de nucleons (protons + neutrons)

Fórmules relacionades:

• Z + N = A
• A - Z = N
• Z = A - N

Càlculs Químics Bàsics

Calcular mols a partir de la massa (Exemple: 50g de NaCl)

1. Determinar la massa molecular del compost.
2. Aplicar el factor de conversió (massa / massa molar).

Calcular àtoms a partir de la massa (Exemple: 40g de Ferro)

1. Aplicar el factor de conversió amb el nombre d'Avogadro.
   Exemple: 40g Fe * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) * (6.022 x 1023 àtoms Fe / 1 mol Fe) = [resultat] àtoms de ferro

Calcular mols a partir del nombre de molècules

1. Aplicar el factor de conversió amb el nombre d'Avogadro (primer amb les molècules).

Determinar la massa d'un gas a partir del seu volum (Exemple: 50 ml d'un gas)

1. Calcular el nombre de mols de gas en el volum donat.
   Exemple: 0.05 L * (1 mol / 22.7 L)
2. Determinar la massa molar del gas.
3. Calcular la massa del gas (Exemple: massa d'oxigen) amb el resultat anterior i el factor de conversió de la massa molar.
   Exemple: [resultat mols] * [massa molar O2] = [resultat final]