Elektroi Transferentzia Metaletikoa eta Konposatu Ionikoa

INIKOA

INIKOA: elektroi transferentzia metaletikoa- ez metalera gertatzen denean.L.I konposatu ionikoko ioi+ eta ioi- artean ageri den erakarpen elektroestatikoa da. Propietateak:urtuak korrente elektrikoa bai/urtze puntu altua/Disolbatzaile polarretan disolbatzen dira (uretan ioi bakoitza H2O molekularen kontrako seinuaren zatiaz inguratzen dira eta hórrela kristal egitur desagertzen da.

METALIKOA

3D sarea sotu dute katioiak modu ordenatuan taldekatzen direnean utzitakoe- elektroi gasa sortzen dute eta libreki mugitzen dira sare ionikoaren artetiik karga+ neutralizatuz. Propietateak:Eroale/ onak,solidoak/ irakite puntu aldakor.

KOBALENTE

LOTURA APOLAR Lotura kobalenteak elkartzen dituen. Hau ez da gertatzen lotura dauden 2 atomoak berdinak badira biak indar berdinez erakartzen dutelako. MOLEKULA APOLARRA: dispertsio edo London indarrak LOTURA POLAR: bi atomoak desberdinak badira (HCL) polarra da, bietako bat kasu honetan kloroa bestea baino elektronegatibitate handiagoa eta indar handiagoz erakartzen ditu elkarbanatutako e-. Ondorioz karga partziala +S hartzen du, eta beste besteak karga partzial negativoa –S. MOLEKULA APOLARRA U=0(POLAR-APOLAR) dipolo iraukor induzitu MOLEKULA POLARRA: U NO=0 dipolo iraukorren arteko indarrak Hloturak: Molekulen arteko indar mota berezia, dipolo-dipolo elkarrekintza mota berezia. Elektronegatibitate txikia+ H.

Erradio Atomikoa

Los de abajo a la izquierda son los mas grandes// Azken geruzako ekeltroiak eta nukleoaren arteko distantzia da. Periodo berekoak energi-maila berean sartzen dute azken e-. Ezkerretik eskuinera erakarpen handia, erradioa txikitu.

Erradio Ioinikoa

Atomoaren nukleora eta azkeneko elektroi egonkorrare arteko distantzia nukleara handiagotzen da eta laino elektronikoa uzkurtu.

KATIOIA

Baten erradioa bere elementuaren baino txikiagoa da. Elektroi kopurua txikiagoa denez, katioiaren tamaina txikiagoa.

ANIOI

Bere erradioa elementuarena baino handiagoa da, erradioa handitu pantailatzea handiagotzen da elektroi kopurua gora.

Ioinizazio Energia

Gas egoeran eta funtsezko egoera elektronikoan dagoen atomo batetik, kanpoko mailako elektroi bat askatzeko behar den gutxienenko energía da. Afinitate Elektronikoa: Gas egoeran eta funtsezko egoera elektronikoan dagoen atomo batek, elektroi bat hartzekn duenean askatzen den energía aldaketa da. Elektronegatibotasuna: Elementu baten atomoak lotura kobalente batean partekatutako elektroi parea berenganatzeko duen gaitasuna.

H2S

H2S: H eta S atomoen arteko elektronegatibitate-diferentzia txikiaren ondorioz, lotura arinki polarrak dira, eta sufre atomorantz zuzenduta dago polaritate hori. Horregatik haren ondorio den momento dipolarra (molekula angeluarra da) gehi elektroi bikote partekatu gabeek molekula pollara izatea dakarke.