Elements Químics i Enllaços: Guia Completa de Conceptes Bàsics

Grups d'Elements Químics

Grup 1: Elements Alcalins

• Hidrogen (H)
• Liti (Li)
• Sodi (Na)
• Potassi (K)
• Rubidi (Rb)
• Cesi (Cs)
• Franci (Fr)

Grup 2: Elements Alcalinoterris

• Beril·li (Be)
• Magnesi (Mg)
• Calci (Ca)
• Estronci (Sr)
• Bari (Ba)
• Radi (Ra)

Grups 3-12: Metalls de Transició i Altres Elements

Del grup 3 fins al 13 (excepte el bor) s'hi troben diversos elements, incloent els metalls de transició:

• Crom (Cr)
• Manganès (Mn)
• Ferro (Fe)
• Cobalt (Co)
• Níquel (Ni)
• Coure (Cu)
• Zinc (Zn)
• Argent (Ag)
• Cadmi (Cd)
• Platí (Pt)
• Or (Au)
• Mercuri (Hg)
• Alumini (Al)
• Germani (Ge)
• Estany (Sn)
• Plom (Pb)
• Antimoni (Sb)

Grups 13-17: No Metalls i Altres Elements

Del grup 13 fins al 17 s'hi troben els no metalls i altres elements:

• Bor (B)
• Carboni (C)
• Silici (Si)
• Nitrogen (N)
• Fósfor (P)
• Arsènic (As)
• Oxigen (O)
• Sofre (S)
• Seleni (Se)
• Tel·luri (Te)
• Fluor (F)
• Clor (Cl)
• Brom (Br)
• Iode (I)

Valències dels Elements Químics

Valències per Grup

• Grup 1: València 1
• Grup 2: València 2
• Bor i Alumini: 3
• Carboni, Silici, Germani, Estany, Plom: 2 i 4
• Nitrogen, Fósfor, Arsènic i Antimoni: 3 i 5
• Oxigen, Sofre, Seleni i Tel·luri: 2, 4 i 6
• Fluor, Clor, Brom, Iode: 1, 3, 5 i 7

Valències de Metalls Específics

• Crom: 2, 3 i 6
• Manganès: 2, 3, 4, 6 i 7
• Ferro, Cobalt i Níquel: 2, 3
• Coure i Mercuri: 1 i 2
• Zinc i Cadmi: 2
• Argent: 1
• Platí: 2 i 4
• Or: 1 i 3

L'Enllaç Químic: Conceptes Fonamentals

Definició d'Enllaç Químic

L'enllaç químic representa la unió d'àtoms de manera que l'energia final del sistema sigui més petita que la que tenien abans d'unir-se.

Molècules i Cristalls

Què són les Molècules?

Les molècules són un nombre petit i definit d'àtoms. Poden ser:

• Molècules d'elements: formades per àtoms iguals.
• Molècules de compostos: formades per àtoms diferents.

Què són els Cristalls?

Els cristalls són un nombre molt gran i variable d'àtoms, ions o molècules. Els cristalls d'elements estan formats per àtoms iguals.

Tipus d'Enllaços Químics

Enllaç Iònic

Característiques de l'Enllaç Iònic

Es produeix quan dos ions de càrrega contrària s'atrauen i es mantenen units per forces elèctriques. Típicament, es forma entre un element metàl·lic i un element no metàl·lic, formant cristalls iònics.

Propietats dels Compostos Iònics

• Són sòlids a temperatura ambient.
• Tenen un punt de fusió elevat.
• Són durs.
• Són solubles en aigua.
• En estat sòlid no condueixen l'electricitat.
• Fosos o dissolts sí que són conductors.

Exemple: clorur de potassi (KCl).

Enllaç Covalent

Característiques de l'Enllaç Covalent

És la unió entre dos àtoms no metàl·lics.

Propietats dels Compostos Covalents

Substàncies Moleculars Covalents

• Formades per molècules.
• La majoria són gasos o líquids volàtils.
• No condueixen la calor ni l'electricitat.

Exemples: H₂, H₂O, NH₃.

Cristalls Covalents

• Formen xarxes cristal·lines superestables (com el diamant o el quars).
• Són sòlids molt durs a temperatura ambient.
• Tenen un punt de fusió molt elevat.
• No condueixen la calor ni l'electricitat.
• Són insolubles en aigua.

Enllaç Metàl·lic

Característiques de l'Enllaç Metàl·lic

Es produeix quan els ions positius d'un metall comparteixen un núvol d'electrons.

Propietats dels Metalls

• Són sòlids a temperatura ambient (excepte el mercuri).
• Són bons conductors de la calor i l'electricitat.
• Són mal·leables i dúctils.
• Tenen brillantor metàl·lica.

Exemple: metalls nobles com l'or i el platí.