L'Enllaç Químic: Fonaments, Tipus i Propietats Essencials

H: Hidrogen, He: Heli, B: Bor, C: Carboni, N: Nitrogen, O: Oxigen, F: Fluor, Ne: Neó, Si: Silici, P: Fòsfor, S: Sofre, Cl: Clor, Ar: Argó, As: Arsènic, Se: Seleni, Br: Brom, Kr: Criptó, Te: Tel·luri, I: Iode, Xe: Xenó, At: Astat, Rn: Radó.

L'Enllaç Químic: Fonaments i Estabilitat Atòmica

És la força d’atracció que manté units els àtoms en una molècula o en una xarxa cristal·lina. Els àtoms s’uneixen entre ells mitjançant enllaços químics per ser més estables que si es trobessin sols. Tots els elements formen compostos amb molta facilitat, tret dels gasos nobles, que són molt estables i rarament es combinen amb altres. Aquest fet és degut a la seva configuració electrònica, ja que tots acaben amb ns² np⁶. El fet de tenir 8 electrons al darrer nivell ocupat els hi dona molta estabilitat. Tots els àtoms, quan s’uneixen, ho fan per tenir la mateixa configuració que els gasos nobles; aquest fet s'anomena Regla de l’Octet.

Ions: Àtoms amb Càrrega Elèctrica

Un ió és un àtom o grup d’àtoms que tenen càrrega elèctrica.

Ions Positius o Cations

Són àtoms que perden electrons i es carreguen positivament. Tots els metalls formen cations. Només en poden perdre 4.

Ions Negatius o Anions

Són àtoms que guanyen electrons i es carreguen negativament. Els no metalls sempre formen anions. Només en poden guanyar 4.

Enllaç Iònic: Transferència d'Electrons

Sempre el formen un metall (M) i un no-metall (NM). En aquest enllaç sempre es produeix una transferència d’electrons des d’un element metàl·lic a un altre no metàl·lic.

Cristall Iònic

Els cations i anions es mantenen units per forces d’atracció electrostàtica. Els cations s’envolten dels anions corresponents d’una manera ordenada en l’espai, la qual cosa dona lloc a una estructura tridimensional gegant que s’anomena cristall iònic.

Propietats de les Substàncies Iòniques

• Són sòlids durs però són fràgils alhora.
• A temperatura ambient són sòlids, per això presenten temperatures de fusió i d'ebullició molt elevades.
• Són solubles en aigua.
• No condueixen el corrent elèctric en estat sòlid, però sí que ho fan si els fonem o bé els dissolem en aigua.

Enllaç Covalent: Compartició d'Electrons

Format per no-metalls (NM+NM). Aquest enllaç sempre es forma quan els àtoms comparteixen entre ells dos o més parells d'electrons de valència (són els més externs). Per formar els enllaços, primer cal saber fer les estructures de Lewis: és una representació simplificada de la configuració electrònica d’un element.

Tipus d'Enllaç Covalent

Els enllaços covalents es classifiquen segons el nombre de parells d'electrons compartits:

• Enllaç Covalent Simple: Es forma quan dos àtoms comparteixen un parell d’electrons.
• Enllaç Covalent Doble: Es forma quan dos àtoms comparteixen dos parells d’electrons.
• Enllaç Covalent Triple: Es forma quan dos àtoms comparteixen tres parells d’electrons.

Classificació de les Substàncies Covalents

Les substàncies covalents es divideixen en dos grups principals: substàncies moleculars i substàncies covalents atòmiques.

Propietats de les Substàncies Moleculars

Són agrupacions discretes d'àtoms amb una composició determinada.

1. Tenen punts de fusió i d'ebullició baixos. A temperatura ambient, la majoria són gasos o alguns líquids.
2. Són insolubles en aigua.
3. No condueixen el corrent elèctric.

Propietats de les Substàncies Atòmiques

Els àtoms estan units mitjançant enllaços covalents formant xarxes cristal·lines i no molècules, per exemple, el carboni grafit o el carboni diamant.

1. Són sòlids molt densos, molt durs i amb punts de fusió molt elevats.
2. Són insolubles en qualsevol dissolvent.
3. Són poc conductors de l'electricitat.