Enllaços metàl·lics, iònics i covalents: propietats i teoria de Lewis

Enllaços metàl·lics

Gran quantitat d'electrons deslocalitzats que estabilitzen les unions. Densitats elevades, punts de fusió moderats o alts, energies reticulars altes. Són dúctils (es poden deformar fins convertir-se en fils), són mal·leables (se'n poden obtenir làmines), bons conductors del corrent elèctric, bons conductors de la calor, lluentor característica.

Enllaços iònics

Forta atracció electrostàtica entre ions. Punts d'ebullició alts, conductivitat elèctrica només en dissolució o estat líquid, duresa (resistència a ser ratllades), fragilitat (pot produir fàcilment una fractura del cristall si s'el colpeja), solubilitat en dissolvents polars.

Enllaços covalents

Els àtoms comparteixen electrons. Dos tipus:

Substàncies moleculars

Estan formades per molècules unides entre elles mitjançant forces intermoleculars febles. Tenen punts de fusió i ebullició baixos, els sòlids moleculars són tous i no presenten resistència mecànica, els sòlids moleculars no són bons conductors. Les substàncies moleculars apolars són pràcticament insolubles en dissolvents polars, les polars en canvi són més solubles en dissolvents polars.

Substàncies atòmiques

Són sòlids constituïts per àtoms units mitjançant enllaços covalents molt forts formant una xarxa tridimensional. Presenten punts de fusió molt elevats, són molt dures, no condueixen la calor ni el corrent elèctric, són pràcticament insolubles en qualsevol tipus de dissolvent (SiO2, diamant, grafit).

Forces intermoleculars

Interaccions que experimenten molècules d'una substància.

Molècules polars

Malgrat no estar formada per ions, té la càrrega elèctrica distribuïda de manera que una part queda carregada negativament i l'altra positivament (tots els altres).

Molècules apolars: diatòmics, monoatòmics (Cl2, Br2, I2, etc.) i el carboni més algun element (CH4, Cl2).

Teoria de Lewis

• Se suman los elec de valencia de los atomos
• Se calcula el numero de elec
• Calculamos los electrones que formaran enlace
• Dibujamos un esquema de la molecula
• Se distribuyen los electrones.