Enllaços Químics: Atòmics, Intermoleculars i Propietats

Enllaços Químics i les seves Propietats

Els enllaços atòmics són causats per forces elèctriques que actuen sobre els electrons de valència. Els enllaços intermoleculars són unions més febles que els enllaços atòmics.

Tipus d'Enllaços Atòmics

• Iònic: metall + no metall
• Covalent: no metall + no metall
• Metàl·lic: metall + metall

Elements i Compostos

Elements: substància pura que no es pot separar en altres de més senzilles, formats per àtoms del mateix nombre atòmic.

Compostos: substància pura formada per àtoms diferents amb unes proporcions definides i fixes.

Elements i Estructures

Elements atòmics: prou infreqüents a la natura, molt estables i poc reactius, amb diferents estats i formes físiques.

Molècules: petites agrupacions d'àtoms en nombre definit.

Estructures gegants: grans agrupacions d'àtoms en nombre indefinit.

Compostos i Representacions

Compostos: àtoms diferents s'uneixen amb enllaços atòmics.

Molècules: es representen amb fórmules que indiquen el nombre d'àtoms de cada element que formen la molècula.

Estructures gegants: la seva fórmula representa la proporció relativa d'àtoms que la formen.

Propietats dels Enllaços Iònics

• Temperatura d'ebullició i fusió elevades
• Duresa elevada
• Fragilitat
• Conductors de la calor i l'electricitat
• Solubilitat en aigua i en dissolvent polar

Enllaç Covalent

Propi dels àtoms no metàl·lics que tenen necessitat de guanyar electrons.

Fórmules

Fórmula empírica: és la més senzilla, símbol dels elements que formen la molècula amb subíndex que indiquen la proporció.

Fórmula molecular: indica el nombre d'àtoms que té la molècula. Pot coincidir amb la fórmula empírica.

Models 3D: en boles i boles i bastons.

Tipus d'Enllaços Covalents

• Simple o senzill
• Doble
• Triple

Propietats de les Substàncies Moleculars Covalents

• Solubles en aigua
• Solubles en dissolvents orgànics
• No són bons conductors de la calor a temperatura ambient

Propietats de les Estructures Gegants Covalents

• Formades per àtoms units per enllaços covalents
• Temperatura d'ebullició i fusió prou altes

Enllaç Metàl·lic

Xarxes cristal·lines d'àtoms metàl·lics molt junts els uns als altres. Els àtoms deixen en llibertat alguns dels seus electrons que formen el gas o núvol electrònic. Els cations metàl·lics mantenen posicions fixes. El núvol electrònic queda deslocalitzat i minimitza les repulsions electroestàtiques entre els cations.

Propietats dels Metalls

• Elevada densitat
• Intensa lluentor
• Coloració
• Gran conductivitat elèctrica i tèrmica
• Maleabilitat: propietat de poder ser deformats en làmines
• Ductibilitat: propietat de poder ser deformats per fils
• Punts de fusió elevats
• Temperatura d'ebullició i resistència a les tensions