Enllaços Químics: Característiques i Propietats

Enllaç Iònic

L'enllaç iònic es dóna entre un metall i un no metall. Té lloc entre ions de càrregues oposades. Són sòlids a temperatura ambient, tenen punts de fusió per sobre de 600ºC i punts d'ebullició elevats. Són durs i fràgils.

Energia Reticular

L'energia reticular és l'energia intercanviada en la formació d'un mol de cristall iònic a partir dels ions respectius en estat gasós.

Enllaç Covalent

L'enllaç covalent és un enllaç que es dóna entre dos no metalls d'electronegativitat semblant i que comparteixen electrons. Cada àtom ha de tenir un orbital ocupat per un sol electró. Els dos electrons dels orbitals semiocupats han de ser antiparal·lels.

Covalència

La covalència és el nombre d'enllaços covalents que pot formar un element, que coincideix amb el nombre d'electrons desaparellats que té. Pot augmentar promocionant electrons d'un orbital a un altre.

Si la diferència d'electronegativitat és:

• Major que 2: enllaç iònic
• Menor que 0,4: enllaç apolar
• Entre 0,4 i 2: enllaç polar

Moment Dipolar

El moment dipolar és el producte de la càrrega neta i serveix per mesurar la polaritat de l'enllaç. Una molècula és polar si té enllaços polaritzats i un moment dipolar diferent de zero.

Parell d'Electrons Enllaçant i Antienllaçant

Els parells d'electrons enllaçants formen enllaços covalents (orbitals semiocupats). Els parells d'electrons antienllaçants no formen enllaços covalents (orbitals ocupats).

Cristalls Covalents

Els cristalls covalents són estructures covalents similars als cristalls iònics, però amb enllaç covalent. Exemples: diamant, SiO₂.

Enllaç Metàl·lic

L'enllaç metàl·lic es produeix entre els àtoms del metall a través del núvol electrònic. El metall perd electrons, forma cations i apareix el núvol electrònic, que es distribueix al voltant dels cations. Hi ha una interacció entre el núvol d'electrons i els cations. Les capes dels ions es poden desplaçar entre elles sense trencar l'enllaç. Els cations que formen el metall estan ordenats segons tres tipus d'estructura: cúbica centrada en el cos, cúbica centrada en les cares i hexagonal.

Propietats dels Metalls

• Bons conductors elèctrics i tèrmics.
• Punts de fusió en un espectre molt ampli.
• Densitats elevades.
• Són dúctils i mal·leables.

Forces Intermoleculars

• Forces de London: presents en molècules apolars i gasos nobles. Augmenten amb el pes molecular.
• Forces dipol-dipol: presents en molècules polars. L'atracció entre càrregues dels dipols augmenta com més gran és l'electronegativitat.
• Ponts d'hidrogen: es formen amb O, N, F i S. L'electronegativitat ha de ser petita.

Geometria Molecular

Alguns exemples de geometria molecular són:

• Lineal: apolar
• Triangular plana: apolar
• Angular: polar
• Piramidal triangular: polar
• Tetraèdrica: apolar
• Bipiràmide trigonal: polar
• Quadrada: polar