Enllaços Químics: Iònic, Metàl·lic, Covalent i Propietats

Tipus d'Enllaços Químics i les seves Propietats

Enllaç Iònic (Metall + No Metall)

Té lloc entre àtoms d'un metall que formen ions positius (cations) i àtoms d'un no metall que formen ions negatius (anions). S'atrauen entre si perquè tenen càrregues oposades.

Són molt estables perquè la seva estructura cristal·lina és molt difícil de trencar. Posseeixen les següents propietats:

• Són sòlids a temperatura ambient i tenen punts de fusió elevats.
• Són durs.
• Són solubles a l'aigua i en altres substàncies iòniques.
• En estat sòlid no són conductors de l'electricitat. Fossos o dissolts sí que són conductors.

Per què s'uneixen els àtoms?

Dos o més àtoms es poden unir si l'energia del sistema és menor quan estan units que quan estan separats.

Enllaç Metàl·lic (Metall + Metall)

Els àtoms dels metalls tendeixen a cedir electrons per a completar l'octet, per la qual cosa formen ions positius (+). Els cations formats s'ordenen en forma de xarxa i tots comparteixen els electrons cedits, formant un 'gas electrònic' en tota la xarxa.

Propietats de l'enllaç metàl·lic:

• Els compostos metàl·lics són sòlids a temperatura ambient, tret del mercuri.
• Són bons conductors de calor i electricitat.
• Els compostos metàl·lics són dúctils i mal·leables perquè les deformacions no alteren l'estructura de la xarxa.

Enllaç Covalent (No Metall + No Metall)

Es produeix per compartició d'electrons. Quan dos àtoms d'elements no metàl·lics s'aproximen, tendeixen a capturar electrons per a completar l'octet. Un no metall no es desprèn fàcilment dels electrons i per això compartiran tants electrons com siguin necessaris per a adquirir la configuració del gas noble.

Substàncies Moleculars

Són un conjunt de molècules, cadascuna d'elles formada per àtoms units entre si mitjançant enllaços covalents. Aquestes molècules s'uneixen mitjançant forces intermoleculars, que són molt més dèbils que els enllaços químics. Així, la ruptura d'aquest tipus de forces no implica cap canvi químic, sinó un canvi físic, com l'evaporació o la fusió.

Cristalls Covalents

Estan constituïts per xarxes tridimensionals que s'estenen al llarg de tot el cristall on trobem els àtoms units entre si mitjançant enllaços covalents. Normalment, els àtoms que formen els cristalls covalents són el carboni, el silici i l'oxigen.

Preguntes Freqüents

Per què no existeix cap metall gasós a temperatura ambient?

Per a trencar xarxes cristal·lines metàl·liques es necessiten temperatures elevades.

Conductivitat Elèctrica: Requisits i Exemples

Cal tenir càrregues en moviment. Tots els compostos iònics que estiguin dissolts o fossos ho són, així com els metalls (degut al gas electrònic).

Relació entre Punts de Fusió/Ebullició i Fortalesa de l'Enllaç

Com més fort és l'enllaç, més energia (calor) es necessita per trencar-lo, per tant, els punts de fusió i ebullició són més elevats.