Enllaços Químics: Tipus i Propietats

TEMA 8: Enllaços Químics

1 Els àtoms poden formar molècules i estructures cristal·lines.

2 Els enllaços químics són de naturalesa electrostàtica.

3 Quan s'enllacen, els àtoms miren d'assolir la configuració electrònica d'un gas noble.

4 La força d'atracció que manté units els àtoms en una molècula o en un cristall rep el nom d'enllaç químic.

5 La regla de l'octet estableix que els àtoms dels diferents elements químics tendeixen a unir-se a altres àtoms per poder tenir vuit electrons en la darrera capa i poder aconseguir una estabilitat més gran.

Enllaç iònic (metall + no metall)

El metall guanya electrons i el no metall els perd. Es formen ions. En els sòlids no hi ha conductivitat perquè els ions no es mouen.

6 La fórmula empírica és la representació d'un compost iònic.

Propietats de les substàncies iòniques

• Sòlids a temperatura ambient i es fonen a temperatures molt elevades.
• Durs però fràgils.
• Solubilitat en aigua molt variable. Si són solubles es dissolen en ions i creen electròlits.
• No condueixen l'electricitat en estat sòlid, però sí fosos o en solució.

Enllaç covalent (no metall + no metall)

Per compartició d'electrons. Nota: L'hidrogen assoleix l'estabilitat amb dos electrons.

1 En l'enllaç covalent dos àtoms comparteixen un parell o més electrons (fins a 3).

2 Els enllaços covalents poden ser senzills, dobles i triples.

3 Les molècules es poden unir mitjançant forces intermoleculars febles, de manera que formin sòlids covalents moleculars.

4 Les xarxes cristal·lines o cristalls són ordenacions regulars definides de milions d'àtoms.

5 En les substàncies covalents atòmiques els àtoms estan units mitjançant enllaços covalents.

6 Les substàncies covalents atòmiques són substàncies molt dures i denses, insolubles en qualsevol dissolvent i que no condueixen l'electricitat.

7 La fórmula molecular serveix per representar simbòlicament les substàncies moleculars.

Propietats de les substàncies moleculars

• Punts de fusió i ebullició baixos. A temperatura ambient són gasos, líquids volàtils o sòlids que es fonen o sublimen fàcilment.
• En estat sòlid tenen densitat baixa, són sòlids tous i poc resistents a la tensió de ruptura.
• Alguns solubles en aigua i d'altres en dissolvents.
• No són conductors elèctrics.
• Algunes substàncies moleculars quan es dissolen en aigua experimenten la dissociació, en la qual es formen ions que confereixen conductivitat a la solució.

8 La fórmula empírica indica la proporció d'àtoms de cada classe que hi ha en el cristall atòmic.

9 El cristall atòmic és una estructura contínua i ordenada d'àtoms units per enllaços covalents.

Propietats de les substàncies atòmiques

• Sòlids densos i molt durs, tenen temperatures de fusió molt altes.
• Són insolubles en qualsevol dissolvent.
• No condueixen l'electricitat.

Enllaç metàl·lic

1 L'enllaç metàl·lic i moltes de les propietats dels metalls es poden explicar mitjançant el model del gas electrònic.

2 El model del gas electrònic suposa que l'estructura dels metalls és la d'un conjunt d'àtoms carregats positivament entre els quals es desplaça lliurement un núvol d'electrons.

3 Les principals propietats dels metalls són la brillantor, la conductivitat elèctrica, la mal·leabilitat i la ductilitat.

4 L'enllaç metàl·lic es produeix entre àtoms d'elements metàl·lics que expulsen electrons i adquireixen càrrega positiva. L'estructura queda cohesionada perquè la repulsió dels àtoms és contrarestada pel núvol d'electrons que es mou entre els àtoms.

Els aliatges són solucions en les quals un o diversos metalls (o no metalls) es troben dissolts en un metall.

Configuració Electrònica

1s²

2s² 2p⁶

3s² 3p⁶ 3d¹⁰

4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴

5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 5f¹⁴

6s² 6p⁶ 6d¹⁰ 6f¹⁴

7s² 7p⁶ 7d¹⁰ 7f¹⁴

TEMA 9: Nombre d'Oxidació

El nombre d'oxidació d'un element representa la càrrega elèctrica que tendria un àtom d'aquest element, en el cas que el compost del qual forma part estigués constituït només per ions.

Nota: L'hidrogen té el nombre d'oxidació +1 excepte quan es combina amb elements metàl·lics, que té -1.